14．(4分)实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H₂O、Na⁺、OH^-)能使指示剂变色。

　　 实验步骤：

　　 (1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴人几滴无色酚酞试液，观察现象；

　　 (2)在第二支试管中加入约2 mL NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴酚酞试液，观察现象；

　　 (3)在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；

　　 通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红)：

　　 实验(1)你得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 实验(2)说明Na⁺离子　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验(3)看到的现象是　　　　　　　　　 ；你得出的结论是：　　　　　　　　 。

13．(4分)锌与盐酸反应可制得氢气，另一产物为氯化锌，试写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)一变：若用A+B→AB表示化合反应。AB→A+B，表示分解反应，则上述反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2) 二变：若用6.5 g锌和足量盐酸溶液反应可制得H₂　　　　　 g。

　 (3)三变：若用100 g盐酸溶液和一定量Zn充分反应后，溶液质量变为106.3 g，问同时制得H₂　　　　 g。

12．(2分)中考前，枣庄市对初中毕业生进行化学实验操作考核，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1是稀NaCl溶液，样品2是稀HCl溶液，样品3是稀Na₂CO₃溶液。细心的小翔还发现自己的废液缸里的废液显红色；请你帮助小翔分析：

(1)废液里一定含有的物质是　　　　　 　(石蕊试液和水不填)。

(2)废液呈红色的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(3分)一定质量的碳在氧气中恰好完全反应生成气体，用“纯净物、混合物”填下列空白：

　　 (1)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3：8，则生成物为　　　　　 。

　　 (2)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则生成物为　　　　　 。

　　 (3)若生成的气体中碳元素与氧元素的质量比介于3：83：4之间，则生成物为　　　 。

10．(4分)有W、X、Y、Z四种物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

　　 ①W CO₂　 ②YCaO十X　 ③Z(溶解)+X→Y↓(白色)+ H₂O　　 请写出各物质问相互转化的化学方程式：

①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(5分)在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：

　　 可用于人工降雨的氧化物　　　　　 　；可用于金属表面除锈的酸　　 　　　　；可改良酸性土壤的碱　　　　　 　；可作干燥剂的金属氧化物　　　　　 　；相对分子质量最小的氧化物是　　　　　 　。

8．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为

　 A．0.15 g　　 　　　B．0.20 g　 　　　C．0.30 g 　　　　D．0.45 g

7．CaCO₃→Ca(OH) ₂→NaoH的各步转化中，没有涉及到的基本反应类型是

　 A．复分解反应 　　B．化合反应　　 C．置换反应　　 　　D．分解反应

6．将CO、N₂、O₂、HCl 四种气体的混合物依次通过Na₂CO₃溶液、灼热的铜网、石灰水、灼热的氧化铜，最后剩下的气体是(　　 )

A．N₂和CO　 　　　B．N₂ 　　　　C．N₂和CO₂ 　　　　D．N₂和O₂　　

5．海水淡化可用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是　　

　 A．溶质质量增加 　　B．溶剂质量减少

　 C．溶液质量不变　　 D．溶质质量分数减少