(一)查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

20. 铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。

　[提出问题]切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

　 [猜想与假设]

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

[收集证据]

19. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如图所示)。

小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。

18. 最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。

(1)喝酸牛奶后，胃容物的pH　　　 　(选填 “增大”或“减小”)。　　

(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，这是因为含乳饮料中　　　　 等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。　

(3)“钙尔奇D”是一种常见补钙剂，如图是“钙尔奇D”说明书的一部分。思考后，请完成以下任务：

　 写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　。

　 由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是　　 　　　　　　　　　　　　　。

17. 请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题。

例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。

(1)微热5%的H₂O₂溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO₂，则能较快的产生氧气。这一现象说明什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下，CuO与稀H₂SO₄反应较慢，加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快。这一现象说明什么?　　　　　　　　　　　　　　　　 。

综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。(1)氢气燃烧的化学方程式为_________________________;(2)从质量守恒定律看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是________________________________;(3)目前，开发利用氢能源的困难之一是________________________　　　　　　　　　 ____。

15. 下列关于两种金属活动性比较的分析与结论不正确的是

A.硫酸铜溶液不能用铁桶盛放，说明了铁比铜活泼

B.把锌片、铜片分别放在盛有稀盐酸两支试管中，只有锌片表面有气泡，说明锌比铜活泼

C.相同条件下，镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明镁比铁活泼

D.铜的相对原子质量比汞的小，说明铜比汞活泼

14. 某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH₄)₂SO₄，下列推测中错误的是

A.(NH₄)₂SO₄溶液的PH可能小于7

B.土壤酸化板结可能是长期施用(NH₄)₂SO₄的结果

C.为了防止土壤酸化，施用(NH₄)₂SO₄的同时加入Ca(OH)₂

D.草木灰(主要含K₂CO₃)可改良酸性土壤，说明K₂CO₃的溶液可能呈碱性

13. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是

A.X为木糖醇的溶解度曲线

B.随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C.30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D.50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

12. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是

A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C.废旧电池的回收可减少对环境的污染

D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化