22．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态无机化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x＿(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。

该化合物的化学式是____　　　　　　　　　　　 _____。

、21(8分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl　　　　　 KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式_____________　　 _。

②取代反应前后各元素的化合价一般不变。试写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________　　　　　 _。

⑵右上图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_______　　　　　　　 _______。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______　　　 ________。

20．(10分)(1)在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。

①向烧杯中加入CuSO₄溶液后，忽略溶液密度的变化，看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②发生上述变化的电极反应式是　　　　　　 　　　　　　。

(2)已知HCO₃^－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。写出下列反应的离子方程式：①向小苏打溶液中滴加少量溴水：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②向苏打溶液中滴加少量溴水：　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)　 NaCl(s)；△H　　　 B．Na(s)+1/2Cl₂(g)　 NaCl(s)； △H₁

C．Na(s)　 Na(g)； 　　△H₂　　　 D．Na(g)－e^－　　 Na⁺(g)；　 △H₃

E．1/2Cl₂(g)　 Cl(g)；　　△H₄　　 F．Cl(g)+e^－　 Cl^－(g)； 　　 △H₅

②写出△H与△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如右图为氯化钠晶体的结构模型，氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：

①氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是　　　　　 。

②设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为，

则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离

是　　　　　　　 　　　　　cm(用代数式表示)

③若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧

离子的数目将______　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

18．(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　 (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是　　 。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液　 　B．稀硝酸

C．四氯化碳　 　　　　　D．硫氰化钾溶液

甲和乙推断正确的是　　 ，用合适的方法加以验证，写出选用的试剂(限上述提供的试剂)及实验中观察到的现象。　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?　　　 ，

理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

17．(10分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　 　　　　　　　；

③如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将

　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是　　　　　　　 　　　。

16．用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl ②NaNO₃ ③CuCl₂ ④AgNO₃，在相同时间内生成气体总体积(相同状况)在理论上由多到少的顺序是　　

A．④③②①　　 B．①②③④　　 C．①③②④　　 D．③④①②

第二卷

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆　　　　 B．LaNi₃　　　 C．LaNi₄　　　　 D．LaNi₅

13．破坏1mol化学键所需要的能量叫键能。下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高　

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低