7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

6．下列含有非极性键的共价化合物是

　 A．HCl　　　 B．Na₂O₂　　　 C.C₂H₂　　　　 D.CH₄

5．下列有机物命名正确的是

A、2－乙基丙烷　　　　　 B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH　　　　 1－丁醇

C、 间二甲苯 　D．　　 2-甲基-2-丙烯

4．下列不符合当今化学研究方向的是

　 A．发现新物质　　　　　　　　　　　　　 B．合成新材料

　 C．研究化学反应的微观过程　　　　　　　 D．研究化学反应中原子守恒关系

3．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为

　 A．同系物　　　　　　 B．同分异构体　　　 C．同素异形体　　　　　 D．同位素

2．以下化学用语正确的是

　 A．乙烯的结构简式CH₂CH₂　　　　　　　　 B．乙酸的分子式C₂H₄O₂

　 C．明矾的化学式KAlSO₄·12H₂O　　　　　 D．氯化钠的电子式Na

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　　 B。用液氢替代汽油　　　 C．开发风能　　 D．开发地热

18．(8分)工业采取氨氧化法来制取硝酸，主要反应为：

请回答下列问题：

(1)设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨一空气混合物中氨的体积分数为　　　　　　　 (保留2位小数)。

(2)若将20.0mol的NH₃和一定量纯净的氧气充分反应后，再转化为HNO₃。

①在右图中画出生成HNO₃的物质的量n(HNO₃)和反应消耗的氧气的物质的量n(O₂)关系的理论曲线。

②写出当25.0mol≤n(C₂)≤40.0mol时，n(HNO₃)和n(O₂)的关系式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

　　 ②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2Cl₂　　　 SiCl₄

　　 ③SiCl₄被过量H₂在1000℃-1100℃时还原制得纯硅。

　　 某同学从资料中查知：SiCl₄熔点为－70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反

　 　　 应。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。

　　 请回答下列问题：

　 (1)为使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是：　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)装置C不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 石英的化学式是　　　　　　　　　 。

　 (3)如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有　　　　　 溶液的烧杯中，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)为保证制备纯硅实验的成功，英才操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(11分)某研究性学习小组为测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：

　 ①准确称量样品质量ag；

　　 ②向样品中加入10mL 6mol·L^-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液；

　　 ③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；

　　 ④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

　　 ⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；

　　 ⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。

　　 试回答下列问题：

　 (1)写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)确认步骤④沉淀已经完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)洗涤沉淀的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若空坩埚质量为bg，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为cg，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　 ×100%