19．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出B、D元素的名称：B_________，D_________

(2)画出C元素的离子结构示意图_________

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_________

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为_________

(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_________(用离子符号表示)。

18．(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据的存在，又可把氢元素放在___________族。

(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物，则该元素在元素周期表中的位置是_______________

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则：

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_______________>_______________ (填化学式)。

②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与溶液反应的离子方程式为_____________

17．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制溶液、新制氯水、盐酸、盐酸、酚酞试液

其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放人滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪光的小球， 做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的盐酸和盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是____________，该反应的离子方程式为_______________

(2)由实验③得出的实验结论是_______________

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是_______________

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确? _______________ (填“是”或“否”)。

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可_______________或_______________

16．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_________。

(2)已知阴离子与阳离子具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=________。

(3)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是___________

15．元素X能分别与元素B、N、O形成二元化合物(即只含有两种元素的化合物)，它们的相对分子质量依次为68、71和54，在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是：83.8%、80.3%、70.3%。则下列说法正确的是

A．X可能是氢元素

B．X可能是钠元素

C．X可能是氟元素

D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素

第Ⅱ卷(非选择题，60分)

14．可逆反应达到化学平衡的标志是

A．正、逆反应不再进行　　 　　　　　　 B．反应物的浓度为零

C．正、逆反应都还在继续进行　　 D．正、逆反应的速率相等

13．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能　　 　　　　 B．乙装置中电能转化为化学能

C．甲装置中铜片表面有气泡生成　 　　　 　　　 D．乙装置中铜片表面有气泡生成

12．下列说法正确的是

A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键

C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

11．下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C．晶体与固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

10．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．升高反应体系的温度　　 　　 B．增加锌粒的用量

C．不用锌粒，改用锌粉　　 　　 D．加入少量浓硫酸