32．(8分)[化学--物质结构与性质]

A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsⁿnpⁿ，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

(1)C元素基态原子的核外电子排布式是　　 　　　　　　　　　　　　。

　 　(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是　　　　　 。(填氢化物的分子式)。

　 (3)B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构是 ________________　 (填字母标号a或b)

31．(8分)[化学--化学与技术]

以下是自来水厂处理源水的工艺流程示意图：

源水　　　　　　　 暴气池　　　　　　　　　　　　 一级沉降池　　　　　　　 二组级沉降池　　　　　　 过滤池→自来水

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、C1^-等，加入生石灰，生成Ca(OH)₂溶液，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)凝聚剂在水中生成　Fe(OH)₃胶粒，凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　　 。

A．只是物理过程　　 B．只是化学过程　　 C．既有物理过程，也有化学过程

(3)通过CO₂的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)C1₂具有杀菌作用，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

30．(14分)科学的发展有一个不断深化的过程。人们对有机化合物的认识同样是这样。

　 (1)1828年，德国化学家武勒(F·WOhler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH₄CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH₂)₂]。

　　　　　　　　 互为同分异构体的是　　　　　　　

　 (2)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，

它不能解释下列　　　　　　　 事实

(填入编号)

a．苯不能使溴水褪色　　　　

b．苯能与H₂ 发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体　　

d．邻二溴苯只有一种

将苯与浓硫酸和硝酸混合共热并保存50℃-60℃的温度，可以生成硝基苯。反应后的仪器中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要进行中和、水洗，其目的是　　　　　 ；已知苯的沸点是80℃，硝基苯的沸点是210.9℃，将苯与基苯分离开的实验操作是　　　　 。

　 (3)糖类又称碳水化合物，这是因为过去发现的糖类太多可以用通式C_n(H₂O)_m来表示。实际上很多符合通式为C_n(H₂O)_m的化合物并不属于糖类，写出两种符合通式C_n(H₂O)_m而不属于糖类的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　 。

　 (4)1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，为有机化合物的定量分析打下了基础。某含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则A的分子式为　　　　　　　　　　 。

A为有关物质存在如下转化关系，B是当今世界产量最大的塑料，广泛用于食品、医药、衣物、化肥等的包装。

写出下列反应化学方程式

①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)B和F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　　　　 (填经学式)，写出可以验证该结论的一个离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)AE的水溶液可用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)小型电镀厂排出的污水中含有剧毒的BC^-，可用右图所示装置所理浓缩后的污水(200mL，BC^-的浓度为0.05ml·L^-1)，并测定BC^-被处理的百分率。仪器甲中TiO₂是催化剂，发生的反应是用过量的NaC1O将BC^-氧化成BCD^-；甲中反应后的溶液放入乙中，在酸性条件下BCD^-继续被NaC1O氧化成C₂和BD₂

回答下列问题：

①乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙中生成的气体除C_2­和BD₂外，还有HC1及副产物C1₂等，上述实验是通过测定BD₂的量来确定BC^-的处理效果。则丙中加入的试剂是　　　　　　　　　　 ，丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③戊中盛有过量的澄清石灰水，若实验结束后戊中共生成沉淀0.82g，则该实验中测得BC^-被处理的百分率为　　　　　　　　　　　　　　 。

④某同学对上述实验进行全面的分析后，得出测定结果比实际结果偏低的结论。你认为此结论　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)

28．(13分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式　　　　　　　　　 。

(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释C既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后的溶液中所有离子浓度之间的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是　　　 　　　　　　。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57.07kJ, 1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式　　　　　　　　　 。

15．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自身离解：SO₂(1)+SO₁(1)　　 SO₃^2-+SO²⁺，以液态SO₂为溶剂，用SOC1₂的液态SO₂溶液滴定Cs₂SO₃的液态SO₂溶液。下列有关叙述错误的是

　　　 A．液态SO₂自身离解的存在，说明SO₂­是离子化合物

　　　 B．该滴定反应原理可表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂

　　　 C．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　　　 D．SOC1₂和Cs₂SO₃均能抑制SO₂的自身离解

[必做部分]

14．如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A(g)+B(g)　　 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度，下列说法不正确的是

　　　 A．根据隔板K是否滑动可判断左右两边的反应是否达到平衡

　　　 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间

　　　 C．达到平衡后，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

　　　 D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

13．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船可用铝粉与高氯酸铵的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：

2NH₄C1O₄=N₂↑+4H₂O+C1₂↑+2O₂↑。下列反应的叙述不正确的是

　　　 A．NH₄C1O₄晶体中既有离子键又有共价键

　　　 B．该反应主要是化学能转化为热能

　　　 C．NH₄C1O₄易溶于水，水解显碱性

　　　 D．每有1molNH₄C1O₄分解，就有7mol电子转移

12．下列离子方程式书写正确的是

　　　 A．铁和稀硫酸反应　 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

　　　 B．氢氧化钡和稀硫酸中和　 SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

　　　 C．向Ca(OH)₂溶液中通入少量CO_2­气体 Ca²⁺+CO_­2+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．NaHCO₃水解　 HCO₃^-+H₂O　　　 H₃O+CO₃^2-

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　　 A．1.8g的NH₄⁺中含有质子数为N_A

　　　 B．常温常压下，48gO₃含有的原子数为3N_A

　　　 C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N_A　

　　　 D．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A