26． (10分)在、、、、、中

(1) 和 互称　　　　　　 ，它们的化学性质　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)和 的　　　　　 相等； 和 　的　　　　　　　 相等；

(3)的电子所占据的电子层中，能量最高的是　　　　　 层(填符号)。

25． 在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L^-1和5．4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0．8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是 　(　 　)

A．0．1mol．L^-1．min^-1　　　　　　 B．0．2mol．L^-1．min^-1

C．0．3mol．L^-1．min^-1　　　　　　 D．0．6mol．L^-1．min^-1

24．可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是　　　　　　　　 (　 　)

　 ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

　 A．①②　 　　B．①③　 　　C．只有③　 　D．只有①

23．可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达平衡，再经过t秒后，测得正反应速率v(N₂)=0．6 mol/(L· s)此时,v(正)和v(逆)的关系是 (　　 )

A．大于　　　　 B．小于　　　　 C．等于　　　　 D．无法确定

22．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　 )

①提高燃料的着火点　 ②降低燃料的着火点　 ③将固体燃料粉碎　 ④将液体燃料雾化　 ⑤将煤气化处理　 ⑥通入适量空气

A．①③④⑤　　　　　　　　　 　B．②③⑤⑥

C．③④⑤⑥　　　　　　　　　 　D．①②③④

21．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 (　　 )

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液　　　 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液　　　 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

20．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是　　 (　　 )

　　　 　 A．升高温度　　　　　　　 　　　　　B．加入适量的水

　 C．加入少量CuSO₄溶液　　 　　　　　D．加入浓度较大的盐酸

19．在反应2SO₂+O₂2SO₃中，最初加入的O₂为¹⁸O₂，最终含有¹⁸O的物质有　(　　 )

A．SO₂ 　 　　　　 B．SO₂　O₂　SO₃　　 　　 C．O₂　SO₃　　　 D．SO₂　SO₃

18．已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH^- - 2e^- = ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-． 根据此判断，锌片是：(　 　)

　 A．负极，并被氧化　　　　　　　 B．负极，并被还原

　 C．正极，并被氧化　　　　　　　 D．正极，并被还原

17．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　 )

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．原子半径：甲<乙

C．甲、乙跟稀盐酸构成的原电池，氢气在乙电极放出

D．乙不能从甲的盐溶液中置换出甲