25．(10分)⑴ 下表是在1.013×10⁵Pa下测得的几种物质的沸点：

结构简式	沸点/℃	结构简式	沸点/℃
CH3CH3	－88.6	CH2＝CH2	－103.7
CH3CH2CH3	－42.2	CH2＝CHCH3	－47.4
CH3CH2CH2CH3	－0.5	CH3CH2CH＝CH2	－6.3
	－11.7		－6.9
CH3CH2CH2CH2CH3	36.1	CH3CH2CH2CH＝CH2	30
			20.1

从表中数据分析，在1.013×10⁵PA．25℃时的状态是　　　　 (填气态、液态或固态)。

⑵ 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

① 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为　　　 ，N的化学式为　　 。

② 下列关于的说法正确的是　　　 。

A．可用溴水区别和

B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同

C．可与水以任意比互溶

⑶ 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是　　　　　　　　　　 。

24．(12分)如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

　　　　　　　　　　　　　 __________________　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)==　　　　 　　　____　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　 _ __　 。

(4)往1.00L 1.00mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　 ____　 mol

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

23．(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵上图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围　　　　　　　　 　　　　　　。

22．(11分)重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；　 △H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+　 O₂(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；　 　　　　　　　 △H= －460kJ·mol^－1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常数K=0.042)

(3)现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？(写出计算过程)

(4)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是　　　　　　　　

21.(13分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　 　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　 　，负极反应　　　　 　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　 　　　、　　　　　；劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

20．(10分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。

(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响，装置乙，探究　　　　　　 。

(2)装置乙中的加热方法称为　　　 加热，该加热方法具有　　　　　 、　　　　　 等优点。

(3)通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

结论2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(13分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作I的名称为　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

18、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气)2C(气)；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是：

17、巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有 ①水；②溴的四氯化碳溶液； ③乙醇； 　④纯碱溶液；⑤酸性KMnO₄溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤　　 　　　　　　　 B．只有②③⑤

C．只有②③④⑤ 　　　　　　 D．①②③④⑤

16、燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　A．负极反应为O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-　 B．负极反应为 CH₄ + 10OH^- -8e^- = CO₃^2- +7H₂O

　C．放电时溶液中的阴离子向负极移动；D．随放电的进行，溶液的pH值不变。