5、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO₂分子数为0.8N_A；

　B．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N_A；

　C．1mol -OH所含的电子数为17N_A；

　D．1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N_A；

4、下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=+285.8 kJ· mol^-1

3、已知铋酸钠(NaBiO₃)在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

　 A．HNO₃　　　 B．NaHSO₄　　　　 C．HCl　　　　　 D．H₂SO₄

2、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是(　　 )

A．FeCl₃溶液稳定，而Fe(OH)₃胶体则不稳定；　　　 B．加入烧碱溶液均有沉淀析出；

C．加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成；　 　　　　　　D．都能透过滤纸。

1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 　②固定铁圈位置③放上蒸上皿 　④加热搅拌 　⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是：

A．②③④⑤　　 B．①②③④⑤　　　 C．②③①④⑤　　　　 D．②①③④⑤

31．(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在容积为2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃ (g)。若反应2s后，测得SO₃的浓度为0．6 mol/ L，试计算：

(1)这段时间内，用氧气表示的反应速率 =　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(2)反应了的SO₂占原有SO₂的分数 =　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)2s时的O₂浓度 =　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(10分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu + Fe₂(SO₄)₃ = 2FeSO₄ +CuSO₄

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)

正极：　　　　 　　　负极：　　　 　　　　电解质溶液：　　 　　　　　　　　

(2)写出电极反应式：

正极：　　　　　　 　　　　　　负极：　　 　　　　　　　　　　　　　

29．(6分)在容积为2L的密闭容器中，某反应在0-2分钟进行反应的过程中，在不同反应时间，各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气态物质)。

(1)化学反应方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2)反应开始至2分钟时，用C表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)压缩体积，对反应速率是否有影响　　　　　　　　　 (填“有”或“无”)。

28． (12分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

(1)C元素的名称为 　　　　　　　　，其气态氢化物的化学式为　　　　　　　　　 ;　

(2)D在周期表的 　　　　　周期，　　　　　 　族;

(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用化学式填写)　　　　　　　　 ；

(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　

27．(6分)已知31g白磷变为31g红磷时会释放能量。试回答：

(1)上述变化属于　　　　　 变化；

(2)31g白磷具有的能量　　　　　 (填“>”或“<”，下同)31g红磷具有的能量；

(3)31g白磷完全燃烧释放出的能量　 　　　　　31g红磷完全燃烧释放的能量。