17．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．3：4：1　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3：3：2　

C．6：7：3　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．6：9：0

16．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A．少量CO₂通入Ba(OH)₂溶液；　　　　　　　　　　　 过量CO₂通入少量Ba(OH)₂溶液

B．少量浓氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液；　　　　　　　　 少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入浓氨水

C．0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液；　　　 0.3 molCl₂通入0.2molFeBr₂溶液中

D．过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合； 少量Ba(NO₃)₂溶液与过量MgSO₄溶液相混合

15．常温下，amLpH＝4的HCl溶液中加入pH＝10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．V(总)≥2amL　　 　　　　　　　　　　　 　　 B．V(总)≤2amL

C．c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(A⁺)＝c(Cl^－)　　 　　　　　 D．一定不存在AOH分子

14．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO₄ 　　Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则

A．析出BaSO₃沉淀 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．析出BaSO₄沉淀　

C．逸出SO₃气体 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．逸出SO₂气体

13．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

　　 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　　　 　　　　　　 B．锌粒和稀硫酸制氢气

　　 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　　 　　　　　　　　　　 D．电石和水制取乙炔

12．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^－1。下列有关判断不正确的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变

11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化反应的是：

A．①③　　　 　　　　 B．③④　　　 　　　 C．①②　　　 　　　 D．①③④

9．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

　　　 A．(m+n)必定小于p　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．(m+n)必定大于p

　　　 C．m必定小于p　　　　 　　　　 　　 　　　　　　　 D．n必定大于p

8．下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸除水垢　 2CH₃COO^－+2H⁺+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

B．盐酸除铁锈　 2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O

C．硫酸除铜绿　 4H⁺+Cu₂(OH)₂CO₃=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

D．(稀)硝酸除银镜　 Ag+2H⁺+NO=Ag⁺+NO₂↑+H₂O