21．(8分)下表列出了①-⑩十种元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

　 (1)分别写出①、⑦、⑩的元素名称：①　　　　 、⑦　　　　 、⑩　　　　 ；

　 (2)元素⑥最高价氧化物的水化物化学式为　　　　 ；元素④最高价氧化物水化物钠盐溶液俗称水玻璃，其溶质化学式是　　　　 　　。

　 (3)③、④、⑤、⑥四种元素中，原子半径由大到小的排列顺序是　　　　　 >

　　　　　 >　　　　　 > (填写元素符号)。

　 (4)②和④可形成　　　　　 (填“离子”或“共价”)化合物。

20．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，得知其中含Cl：35．7%、Cu：64．3%，在上述反应中SO₂的作用是　　 (　　 )

　 　 A．作为酸　　 　　　　　 B．作为漂白剂　　 C．作为还原剂　 　　　 D．作为氧化剂

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．两种元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则下列关于A、B两元素所形成稳定化合物的叙述不正确的是　　　　　 (　 　)

　 　 A．玛瑙中含有该化合物　　 　　　　　　　　　 B．该化合物能与水反应

　 　 C．该化合物可用于制光导纤维　　 　　　　 D．该化合物中B元素化合价为+4价

18．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca_m(PO₄)_nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP的化学式中m等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．　　　　　　　　 B． 　　　　　　 C．　 　　　　　　 D．n+l

17．在①氯水；②漂白粉；③Na₂O₂；④H₂O₂；⑤活性炭；⑥SO₂等六种物质中，能使品红溶液褪色的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．⑤⑥　　 　　　　　　 B．⑥　　 　　　　　　　 C．①②③④　　 　　　 D．①②③④⑤⑥

16．下列离子能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　 　　　　　　　 B．Na⁺、H⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

　　 C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-　　 　　　　　　　　 D．Fe³⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

15．为了除去CO₂中含有的少量SO₂气体，可以使气体通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NaOH溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和Na₂CO₃溶液

　　 C．饱和NaHCO₃溶液　　 　　　　　　　　　　　 D．Ca(OH)₂溶液

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．得电子难的原子，失电子一定容易

　　 B．非金属单质一定不与任何酸反应

　　 c．碱性氧化物一定为金属氧化物

　　 D．酸性氧化物一定不与任何酸反应

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温常压下，N_A个SO₂的质量约为64 g

　　 B．1 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3N_A个　　

　　 C．0．1 mol／L的100 mLCH₃COOH(醋酸)溶液中，含有的H⁺约为0．01 N_A个

　　 D．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数目为2N_A

12．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

　　 B．卤族元素的最高正价均为+7

　　 C．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子

　　 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大