19．(12分)格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，其合成路线如下：

　 (1)写出下列反应的反应类型：①　　　　　　　 ③　　　　　　　　 。

　 (2)反应②的反应类型是加成反应，反应②的另外一个反应物的结构简式是　　　　 。

　 (3)化合物D能发生的反应有　　　　　　

A．加成反应　　 B．消去反应　　　 C．水解反应　　　　　 D．醇的催化氧化反应

　 (4)写出反应④的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)以苯乙烯为原料设计简单合理的路线合成化合物A。

18．(10分)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：

H₃PO₄(aq)+KCl(aq)KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。

　 (1)该流程中所获副产品氮肥的主要成份是　　　　　　 。

(2)使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是　　　　　　 。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有　　　　　　　　　 。

(3)当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^‑含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl^‑质量分数低于0.2%。

由图中可知，当反应进行到约　　　　　 分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为　　　 。

17．(2分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

(1)25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式_______。

20090602

(2)25℃时，反应CO₂(g)CO(g)+ O₂(g)的平衡常数K=1.72×10^-46。在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为1L)充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是①　　　　　　　　　　　　　　　 。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K与温度(T)、压强(P)变化的示意图。

　　

(3)1600℃时，反应CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)的平衡常数K=1.0×10⁸。经测定，汽车尾气中CO和CO₂气体的浓度分别为4.0×10^-5mol/L和4.0×10^-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃时的补燃器，并不断补充O₂使其浓度始终保持为4.0×10^-4mol/L。则CO的补燃转化率为______。

(4)以CO和O₂为电极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是两周期表中相邻元素，且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)

　　 试回答下列问题：

　 (1)写出C物质的化学式　　　　 　　　　　；

　 (2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　 (填编号)；

　 (3)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，

15．(10分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.63g。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl_­2)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　 。

　　　 (3)实验时，D装置需加热至50-59^oC，最好采用何种方式　　　　　　　　　　 加热。如何防止E中液体挥发　　　　　　　　 。

　 (4)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　 作用是：　　　　　　　　　　　 。

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：

　　　 c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO^-₃)+c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

　　　 c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：

2c(SO^2-₄)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

13．下列有关该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碱性锌锰电池是一次电池

　　　 B．铅蓄电池放电每转移1mol电子，消耗硫酸0.5mol

　　　 C．氢氧燃料电池，在正极室通入H₂

　　　 D．锌银电池放电总反应：ZnO+2Ag==Zn+Ag₂O

12．下列离子方程式中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H⁺+O₂+4e^-==2H₂O

　　　 B．在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O^2-₇+H₂O2CrO^2-₄+2H⁺

　　　 C．用碳酸钠溶液吸少量二氧化硫气体：2CO₃^2-+SO₂+H₂O==2HCO₃^-+SO₃^2-

　　　 D．为了提取镁，在海水中加入石灰乳：

Mg²⁺(aq)+Ca(OH)₂(s)==Ca²⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

选项	W	X
A	盐酸	Na2CO3溶液
B	Cl2	Fe
C	CO2	Ca(OH)2溶液
D	NH3·H2O	AlCl3溶液

10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

　　 有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．西维因分子式为C₁₂H₁₀NO₂

　　　 B．反应后经酸化，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解

　　　 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

　　　 D．西维因分子中至少有21个原子共平面