8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)₂溶液以等体积混合后pH=7

　　　 B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4

　　　 C．pH=1的稀硫酸与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合后pH=7

　　　 D．0.2mol/L的盐酸溶液，与水等体积混合后pH=1

7．下图是四种定量容器的一部分，在酸碱中和滴定时应该选用的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列现象或操作与盐类的水解无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配制CuC1₂溶液时，要滴加少量的盐酸

　　　 B．加热蒸干并灼烧Na₂SO₃溶液，得到Na₂SO₄固体

　　　 C．明矾净水

　　　 D．氨态氮肥(含NH₄)不能与草木灰混合使用

5．下列溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A1³⁺、Na、A1O₂^2-、SO₄^2- B．Cu²⁺、C1^-、A1³⁺、SO₄^2-

 C．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^- D．Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

4．往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列对化学反应速率和化学平衡的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，达到平衡后，保持恒压，同其中再加入1molH₂和1molI₂，重新达到平衡时，反应速率增大

　　　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)△H<0，升高温度，可以同时增大反应速率和N₂的转化率

　　　 ③在2L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，C的浓度为0.6mol/，则A的转化率为30%

　　　 ④Mg、A1在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，反应速率相同

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④

2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)+2HC1(aq)=SnC1₂(aq)+H₂(g)；△H₁

② Sn(s、灰)+2HC1(aq)=SnC1₂(aq)+H₂(g)；△H₂>13.2℃

③Sn(s、灰)　　 　Sn(s、白)(g)；△H₃=+2.1kJ/mol<13.2℃

　　　 A．△H₁>△H₂

　　　 B．锡在常温下以灰锡状态存在

　　　 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

　　　 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．工业上常采用电解熔融A1C1₃制备金属铝

　　　 B．汽油是纯净物，有固定的沸点

　　　 C．煤气化可以得到水煤气

　　　 D．海水提镁过程中一般采用NaOH使海水中的Mg²⁺沉淀

32．(10分)在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃ ，2 min后反应达平衡，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

(1)2min内，平均反应速率v(O₂)＝ 　　　　　　； v(SO₃)＝ 　　　　　　　。

(2)平衡时，SO₂的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若达平衡时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

31．(11分)(1)某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池进行实验，实验结束后，记录如下：

①Zn为阳极，Cu为阴极　　　　　　　 ②H⁺向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu　　　　　　　　 ④Cu极有H₂产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。

⑥正极的电极反应式：Zn－2e^- =Zn²⁺

以上叙述正确的是__________________(填序号)

(2)下图为用石墨电极电解饱和食盐水的装置，往电解液中滴入几滴酚酞试液，接通电源：

①写出电极反应式

阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解池总反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　 (填“阴”或“阳”)极附近溶液变红。