19．(9分)根据下列转化关系回答：

(1)化合物C含有的官能团有________________________________。

(2)反应④需加入的试剂是__________，⑥的反应类型是____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①______________________________________________；

反应⑦______________________________________________。

18．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是　　　　　　　　 ，电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式

为　　　　　　　　　 ，通入乙醇的铂电极的电极反应式为　 　　　　　　　　。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为　　

　　　　　 　L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　　　　 　。

(3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29．71kJ热量，表

示该反应的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第　　　 周期，第　　　 族，其原子结构示意图为　　　　　 ；

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)步骤②所加入的金属是　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，

一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉

淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

16．(12)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　 ，写出电子式G　　　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________　　　　 _；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶

液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　、

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子

转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(1)(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　 (选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后

的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ①　　　　　 　　；②　　　　　　　　　 。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　 ，再打开弹簧夹　　　 ，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．下图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度，下列符合此图情况的反应是　　 (　　 )

　　 A．C(s) + CO₂(g) 2CO(g)；△H ＞0

B．H₂(g) + Br₂(g) 2HBr(g)；△H＜0

C．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

D．2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)；△H＞0

13．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于

估算化学反应的反应热()，化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反

应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是　 (　　 )

　　　 A．

　　　 B．

C．

D．

12．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．这类巢式硼烷的通式是 B _nH _{n + 4}

B．2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B₈H₁₀

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

11．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^－→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^－→H₂↑

10．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)=V(乙)

C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D．甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍