17．(8分)

　　　 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A位于元素周期表的s区，其基态原子中没有成对电子；B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐；C元素原子得两个电子后2p轨道全满，C^2-与D²⁺具有相同的核外电子排布；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C在周期表中处于相邻位置。回答下列问题：

　　　 (1)写出下列元素的符号：A　　　　　 ，　 D　　　　　 ，E　　　　　　 写出基态B原子的轨道表示式　　　　　　　　　　　

　　　 (2)在这五种元素中，电负性最大的元素是　　　　　　　 (填元素符号)。B的第一电离能比C大的原因是：　　 　　　　　　　　　　。

　　　 (3)化合物DC与化合物DE相比，熔点较高的物质是　　　　　　 (填化学式)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(12分)

　　　 下图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标明第VIIA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：

　　　 (1)请在上图中将d区元素所在的部分涂上阴影。

　　　 (2)E元素在元素周期表中的位置为　　　　 。

　　　 (3)在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是：　　　　　　 (填具体元素符号或化学式，下同)；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是　　　　　　　 　　。

　　　 (4)下图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。已知Q元素的一种核素中子数为28，请按该样式在图的右边方框中表示出Q元素的这种核素。

　　　 (5)用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：

15．(8分)

　　　 室温下，将完全相同的锌片分别投入100mL、0．1 mol· L^-1的稀硫酸和100 mL、0.2mol·L^-1的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大家认为产生这一现象的原因有两种可能：l、氯离子对反应起了正催化作用，即氯离子加快了反应的进行：2、硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下：

室温下，分别取100 mL、0．1 mol·L^-1的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片：

据此，试回答下列问题：

　 (1)对上述实验及现象，下列说法中正确的是：　　　　　　 　(填编号)。

　　 A．实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍，因此稀盐酸反应速率快是必然的，不需要进一步研究；

　　 B．稀硫酸具有强氧化性，使锌表面钝化，故硫酸反应速率慢；

　　 C．根据锌与酸发生置换反应的实质，要比较锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的反应速率，必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍；

　　 D．在比较锌与稀盐酸和稀硫酸的反应速率时，应用了控制变量法，同学们根据实验现象作出的可能原因分析是合理的。

(2)甲、乙、丙、丁四位同学根据实验现象得出的结论最合理的是　　　　　 (填编号)。

　　 A．　 甲　　 　　　　　　　 B．乙　　 　　　　　　　　　 C．丙　　 　　　　　　　　　 D．丁

(3)请你在不能得出“氯离子对反应起了正催化作用”结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评价，简要说出不能得出该结论的理由。

14．下列说法或表示方法正确的是

　 　　 A．燃料的燃烧反应都是放热反应

　　　 B．由C(石墨)=C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO₂气体，前者放出的热量多

　　　 D．已知：，则相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放出92．4 kJ的热量

第II卷(非选择题共72分)

13．下图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上描述合理的是

　　 A．①②③　　 　　　　　　 B．④⑤⑥　　　　　　　　　 C．②③⑥　　 　　　　　　 D．③④⑤

12．下列说法中正确的是

　 　　 A．p电子绕核旋转，其轨道形状为球形

　 　　 B．原子核外电子的自旋有两种不同的状态

　　　 C．原子核外第3电子层，有s、p、d、f四种类型的原子轨道

　 　　 D．电子云图中小黑点的疏密程度表示了原子核外电子密度的大小

11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

　　 A．常温常压下，40g NaOH中含有的离子总数为2

　　 B．标准状况下，11．2 L CCl₄含有的分子数为0．5

　　 C．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有个磷原子

　　 D．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0．2

10．下列有关物质性质的比较中，正确的是

　　 ①热稳定性：CH₄>NH₃>H₂O　　 　　　　　　　　　　 ②还原性：

　　 ③碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃　 　　　 ④原子半径：O>Na>Mg

　　 A．①③　　 　　　　　　　 B．②④　　 　　　　　　　　 C．②③　　 　　　　　　　 D．①④

9．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

　 　　 A．依据构成微粒及微粒间的作用不同，将晶体分为离子晶体、原子晶体等

　 　　 B．依据使用后能否复原，将化学电源分为一次电池和二次电池

　 　　 C．依据原子的堆积方式，将金属晶体的晶胞类型分为六方、面心立方和体心立方等

　 　　 D．依据原子轨道的重叠方式，将共价键分为极性键和非极性键

8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是