7．xR²⁺ + yH⁺ + O₂ = mR³⁺ + nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺的判断正确的(　 )

　　　 A．m=4, R³⁺是氧化产物　　　　　　　　　　　　 B．m=n, R³⁺是氧化产物

　　　 C．m=2, R³⁺是还原产物　　　　　　　　　　　　 D．m=2n, R³⁺是还原产物

6．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是　　　　　 (　　 )

A．铍的原子半径小于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

5．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C₆₀分子容纳在足球型Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．是混合物　　　　　　　　　 　　 　B．是化合物

C．不含极性键　　　　　　　　 　　 　D．其晶体是原子晶体

4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是(　 )

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率

C．铁上镀铜时，电解液中c(Cu²⁺)基本保持不变

D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

3．下列叙述一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O、D₂O、T₂O互为同位素

　　　 B．pH=1的溶液中，K⁺、Na⁺、NO₄^-、S₂O₃^2-不能大量共存

　　　 C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔．沸点依次升高

　　　 D．乙炔．氢气．铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是　　　　　　 (　　 )

A．H　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．OHCCHO

1．化学知识广泛应用于生产．生活中，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

　　　 B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

　　　 C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

29．(14分)过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇(CH₃OH)。其化学方程式为：

请填空：

　 (1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______________________.

　 (2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。

　　 A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

　 　　 B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

　 　　 C．该反应的正反应为放热反应

　 　　 D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃，增大

　 (3)25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________。

　 (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是__________________

正极的电极方程式为_________________________。

　 (5)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

28．(15分)在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，体系中n(HI)随时间变化情况如下表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

　 (1)0~2min内H₂的平均反应速度为　　　　　　 。达平衡时，HI的转化率是_________。

　 (2)上述正向反应是：　　　　　　　　 反应(选填：放热、吸热)。

　 (3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向　　　　　　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (4)480℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K的值为　　 　　　。

　 (5)要增大反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数，可采取的措施是　 　　(选填字母)。

　　 　　A．增大HI起始浓度 　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入I₂

　　 　　C．使用高效催化剂　 　　　　　　　D．升高温度

27．(17分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

　 (1)若X、Y都是金属铁电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　。

总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如要用电解方法在铁表面镀铜，电解液a选用　 　　溶液，则：

①X电极的材料是　 　　，电极反应式是　　 　　　　　。

②Y电极的材料是 　　　，电极反应式是　　　　　　 。