7．某有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)下列有关奥林匹克烃的说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

　　　 B．属于烃的衍生物

　　　 C．该物质的一溴代物有四种

　　　 D．符合通式C_nH_2n-6

6．有关有机物的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳双键

　　　 B．淀粉和纤维素互为同分异构体，因为它们的化学通式相同

　　　 C．分子式为C₈H₆O₃的芳香族有机物分子中可能有羧基

　　　 D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜溶液可以作为外伤止血剂

5．将CH₃COOC₂H₅放入H₂¹⁸O中，用酸作为催化剂，最终含有¹⁸O原子的物质及其结构简式表示方法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．CH₃CH₂¹⁸OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

4．食品安全问题引起广泛关注。下列作法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用硫磺熏制白净的粉丝

　　　 B．用福尔马林保鲜海产品

　　　 C．用三聚氰胺作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标

　　　 D．腌制食品中严格控制NaNO₂的用量

3．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙炔与氯化氢合成氯乙烯　　　　　　　　　

　　　 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

　　　 C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯　　　　　　

　　　 D．乙醇和浓硫酸混合制乙烯

2．下列各化合物的命名中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₂=CH-CH=CH₂ 1，3一二丁烯　　　 B．CH₃CH₂CH(OH)CH₃ 3一丁醇

　　　 C．　　　　 甲基苯酚　　　　　　　　　 D．　 　2-甲基丁烷

1．化学与生产生活密切相关，聚乙烯制成品在我们生活中常常用到，下列有关说法中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯通过加聚反应可制得聚乙烯　　　　 B．聚乙烯制成品无毒，可无限制使用

　　　 C．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 D．聚乙烯有固定的熔沸点

29．(14分)已知pH值为4-5的条件下，几乎不水解，而几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量()以及电极上产牛气体的体积(mL标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是_______________________________________。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A连接直流电源的___________极。

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有__________________________，_______________________。电极B的电极反应方程式为_____________________。

(4)下列实验操作中必要的是___________(填写字母)。

A．称量电解前的电极的质量

B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量

D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干-称量-再烘干-再称量”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为___________(用带有、的计算式表示)。

28．(14分)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a与b能形成原子数之比为1︰1和2︰1的两种常见的液态化合物X、Y；在元素周期表中c与d的位置相邻，d的一种单质化学式为d₄，易自燃，其分子结构为正四面体结构。试回答下列问题：

(1)化合物X能被酸性KMnO₄溶液氧化，写出对应的离子方程式__________________。若有16 g气体生成，则转移电子的物质的量为_____________mol。

(2)c与b形成的化合物Z晶体类型为_____________；等物质的量的Z和d₄的共价键数之比为_____________。

(3)3.1g d₄在空气中完全燃烧放出Q kJ的热量，则d₄燃烧热的热化学方程式为：____________________________________(用化学式表示各物质)。

(4)d与e能形成de₃和de₅两种化合物，其中各原子都满足8电子结构的化合物的电子式为_____________；de₅能与水反应，生成两种常见的酸，其中一种为高沸点难挥发酸，请写出对应的化学方程式__________________。

27．(15分)

Ⅰ．在体积为5 L的恒温、恒容、密闭容器甲中，起始投入2 mol N₂、3 mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ．容器乙起始通入molN₂，molH₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。

两平衡温度相同、相同组分的体积分数相同。

(1)容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率_____________，达平衡时N₂的转化率_____________。

(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_____________(填写字母)。

A．容器乙的气体密度不再变化

B．氢元素的质量不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

D．断裂1 mol N≡N键，同时断裂6 mol N-H键

(3)达平衡时甲容器的压强________乙容器的压强(选填“等于”、“大于”或“小于”)。

(4)__________mol，_________mol。

(5)达平衡时乙容器的体积为_____________L；起始时容器乙的压强是容器甲的压强的_____________倍。