2．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．NH₃ + HCl = NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

　　　 C．Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑　　　　　　　　　　 D．H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO^－

1．下列有关分子概念正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①分子是构成物质的一种微粒 　　　　　　　　 ②物质都是由分子构成的

　　　 ③分子是能保持物质性质的一种微粒 　　 ④只有分子才能保持物质的化学性质

　　　 ⑤分子是保持物质化学性质的一种微粒

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．①⑤

31．(4分)某一常用于中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐mg，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为　　　　 。

30．(8分)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：

　 (1)取A与足量的盐酸反应：

　 ①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。

　　　　 ②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：

　　　　 ________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。

　 (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝_________mol。

29．(4分)对于反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄(FeS₂中硫的化合价为－1价)下列判断正确的是

　 A．反应中的氧化剂有CuSO₄　和FeS₂

　 B．7molCuSO₄能氧化5mol－1价的硫

　 C．被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3：7

　 D．FeS₂既是氧化剂，又是还原剂

28．(4分)将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol / L的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%，此时若物质的量浓度为c₂ mol / L，则c₁和c₂的关系为　　　 。

27．取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后，得到沉淀质量为14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66g，并放出气体。求原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

26．(4分)现用CCl₄从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)

　　　　　 　　　　　　　　　　　　AG　　　　　 EF。

25．(5分)常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出大量Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你认为其中　　　　 是需要检验的，而　　　　 是不需要检验的。其原因是　　　　　　　　　　　　

24．(6分)下列物质中：

属于电解质的是(填序号，下同) ，

属于非电解质的是 ，

既不属于电解质也不属于非电解质的是 。

①醋酸(CH₃COOH)　 ②苛性钠　　 ③氨水　　　 ④铁　　 ⑤蔗糖

⑥硫酸　　　 　　　　　　 ⑦水　　　 　　 ⑧硫酸钡　　 ⑨ 二氧化碳