3．晶体A中Hg占据什么典型位置，占有率是多少？

2．晶体A中，NH₃、Cl的堆积方式是否相同，为什么？

1．写出A、B的化学式和B的生成反应方程式；

4．下面是一种刚获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：①将CaSO₄·2H₂O与NH₄HCO₃按摩尔比约为1︰2加入饱和的(NH₄)₂SO₄母液中搅拌反应；②反应结束后过滤，滤饼为CaCO₃，___________________________________________________________，结晶出(NH₄)₂SO₄晶体。③经过滤得到(NH₄)₂SO₄晶体，干燥得到固态的(NH₄)₂SO₄，____________________。④按固态(NH₄)₂SO₄与KCl按摩尔比约为1︰2，配料后混合粉碎。⑤将上述混合物送入干法反应器中，在常压下加热反应，得到固态的K₂SO₄。⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________。⑦将第②步反应得到的CaCO₃与硝酸溶液反应，得到Ca(NO₃)₂水溶液。⑧　　　　　　　　　　　　　　　　 。⑨将第⑧步得到的反应物热过滤，滤饼用于　　　　　 ，滤液冷却到常温结晶析出KNO₃晶体。⑩将第⑨步得到的含有KNO₃晶体的物料过滤，滤液　　　　　　　　 ，滤饼KNO₃晶体干燥得到最终产品。

(1)请将上面的实验步骤补充完整；

(2)写出上述反应方程式和总反应方程式；

(3)请简要评价该方法的优点。

第4题(9分)下图所示为HgCl₂和不同浓度NH₃－NH₄Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。

3．用固态KCl同有机溶剂(如丁醇或乙醚，均用ROR表示)中的硝酸稀溶液发生反应，可使反应物中的NO₃^－转化率达到100%。

(1)写出该反应方程式；

(2)加入ROR的作用是什么；

(3)该方法相对于上述其余两种方法的优点是什么？

2．将硝酸与浓的KCl溶液混合，可以得到一种黄绿色气体A和另一种气体B，KNO₃是一种副产品。B具有腐蚀性，B与O₂反应又可生成A和气体C，C是一种无色的平面型分子。写出上述两个反应方程式；

1．利用NaNO₃和KCl进行制备是最常见最简单的方法，写出制备原理；

4．写出H₂S代替H₂O进行光合作用的主要产物。5．画出D的一种合理结构式，并指出有几种不同的成键方式。

第2题(7分)H₂O₂的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。

2-1　在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3－与Fe(CN)₆^4－之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4－转化为Fe(CN)₆^3－；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3－转化为Fe(CN)₆^4－。写出以上相互转化的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2-2　　分别写出实验室、老工业、新工业制备H₂O₂的三种方法。

2-3　　写出二种定量测定H₂O₂水溶液中H₂O₂含量的化学方程式和简要实验步骤。

2-4　　将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－，而使红色褪去；乙学生认为，H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？

第3题(9分)KNO₃是一种重要的化工产品。工业上制备KNO₃的方法较多，常见有下列四种方法：

1．写出M的元素符号；2．写出上述所有核化学反应方程式；3．写出B与C互相转化的离子方程式；

13若是第二象限角，判定所在象限，然后化简

14已知函数

(1)　　　 求f(x)的最小正周期；

(2)　　　 求f(x)的最大值、最小值；

(3)　　　 试说明f(x)怎样由sinx变换得来。

16 已知函数的图象过点P，图象上与点P最近的一个最高点是Q。　 (1)求函数的解析式；(2)指出函数的单调递增区间；(3)求使的x的取值范围。