3．为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？

2．在100%硫酸中，I₂可被HIO₃氧化成I₃⁺，写出配平的离子方程式。

1．单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl₂于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。

6．汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400-500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。

(1)写出X的化学式[　　　　　　　　 ]和电子式[　　　　　　　　 ]；

(2)写出制备X的化学方程式；(3)从反应体系中分离出X的方法。

第[八]题(16分)化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。

5．硫醇的英文名字也叫Mercaptan，来源于拉丁文(Mercurium captans)是捕获汞的意思。医学上常用硫醇类来解除汞中毒，常用一种叫巴尔()的作解毒剂。

(1)乙醇在常温下可以和水混溶，而乙硫醇在常温下的溶解度仅为1.5g，请解释。

(2)反应C₂H₅OH+NaOH→不能反应；C₂H₅SH+NaOH→C₂H₅SNa+H₂O。解释其原因。

(3)闻名世界的八大公害之一的[　　　　　 ]，主要就是由重金属汞污染造成的。海洋中的汞是通过生态系统的[　　　　　　 ]进入人体的。人长期食用由于海水、湖水中含有汞离子而中毒的鱼，会吸入汞积聚体内，可引起中毒，其原因是Hg²⁺能使含有巯基的蛋白酶(酶(SH)₂)失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇(巴尔)可以解毒使蛋白酶恢复活性。试用有关化学反应解释这种现象。

4．重金属引起的污染中以汞的毒性最大。在汞蒸气浓度为10^－5kg/m³的空气中停留一两天人就会中毒，因此水银温度计车间必须采取措施防止汞中毒。

(1)万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，将如何处理，用方程式表示；

(2)室内有汞蒸气时应该通风以降低汞的浓度，通风口装在墙上部还是下部，为什么？

(3)液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgp＝a－b/T　 a＝7.08，b＝3190，p的单位为kPa，打碎一根温度计会洒失0.5g Hg，某温度计厂一车间空间为 30m³，若在288K时不慎打破了一根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否合会导致汞蒸汽中毒。

3．已知下列电对的标准电极电势。Φ^ø_Hg²⁺_/Hg2²⁺＝0.905V，Φ^ø_Hg2²⁺_/Hg＝0.799，Φ^ø_Ag⁺_/Ag＝0.800V。

(1)试判断：Ag与Hg(NO₃)₂溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；

(2)写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式。

1．写出汞原子的核外电子排布式；2．汞用于制造温度计，主要利用了它的什么性质？

1．写出C-F各物质的结构简式；2．写出a、b的反应条件或使用的无机试剂；3．E→F中吡啶()的作用是什么？

第[七]题(19分)周期表中汞与锌、镉等元素同族，原子序数80，常见的氧化态+2、+1，熔点－38.72℃，沸点357℃，是室温下呈现液态的唯一金属单质。汞是古代就已认知的元素之一，大多数汞来自于辰砂矿，主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。

3．味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。

另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。

请简要写出测定NaCl含量的新方案。

第[六]题(7分)化合物(A)是我国蟾蜍皮中的一种物质，由(B)合成该化合物的路线如下：BCDEFA