4．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是　　　　(　　 )

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

3．下列盛放试剂的方法正确的是　　　　　　　　　(　　 )

A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

2．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是(　　 ) A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 　　　 　　　B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂ 　　　 　D．大理石与浓硫酸反应制备CO₂

1．实验室利用Zn和稀HCl反应制取H₂，下列措施中，不能提高化学反应速率的是(　　 )

A．增大盐酸的浓度　　　　　　　　　　 B．给反应液加热

C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液　　　 　D．向溶液中加入醋酸钠晶体

3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论

[典型例题]

[例1] 下列 5 个有 SO₂ 气体产生反应中：

①S + O₂　　　　 SO₂　　 ②Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

③Cu + 2H₂SO₄(浓) 　　　CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

④C + 2H₂SO₄(浓) 　　　CO₂↑ + 2SO₂↑+ 2H₂O

⑤4FeS₂ + 11O₂ 　　2Fe₂O₃ + 8SO₂

(1)适宜于作实验室制取 SO₂ 气体的反应有　　　　　 (反应式前的序号，下同)。

(2)现有一套实验室用 MnO₂ 和 HCl(浓)反应制取 Cl₂ 的装置，若采用该装置制取 SO₂ 气体，则应选择的反应原理是　　　　　　　　　　　　　　 。

[例2]下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：

若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若选用C装置，则可选用浓氨水和　　　 (选填：①NaOH溶液　 ②NaOH固体　 ③CaO固体　 ④NH₄Cl溶液)，其制取原理是(可以写反应方程式)　　　　　　 。

[例3] 有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理？　　　　　　 　，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验室还可用　　　　　　 代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 (必须与上述反应原理不相同)。

[例4] 如图装置，当浓盐酸与重铬酸钾[K₂Cr₂O₇(s)]共热时产生气体单质X，经过A、B两瓶，在C处X与热的白色晶体反应，最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物，请回答：

⑴制取气体X时，需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵要得到纯净的气体X，A瓶盛有　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　 ；B瓶盛有　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　 。

⑶若C处白色晶体其焰色为紫色，则C的电子式为　　　　　 ，D瓶内壁的晶状物是　　 ，可用　　　　 来洗涤。

⑷在C处加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸E装置中盛有碱石灰，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹该装置存在缺点为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[课堂练习]

2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图

1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)

5．(1)C+4HNO₃===4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

(2)小于；不再给木炭加热后反应仍能维持较长时间

(3)炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成

(4)试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊；Ca²⁺+2OH^－+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

(5)摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水。(其他合理答案也可)

专题(八 )课本实验的整合与拓展

――气体实验室制法

[学习目标]

4．(1)天平、250mL容量瓶

　 (2)加水没过沉淀，水滤出后重复操作

　 (3)B

　 (4)酸式；无色变成紫色；偏低

　 (5)63ab/20W×100%

1．C 　　2.D　　 3．C