2、函数的递减区间为___________。

1、若，则=____________________。

22．(10分)氢是重要而清洁的能源。要利用氢气作能源，必须能安全有效的把它储存起来，目前利用金属或合金来储存氢气已获得很大进展。镧La和镍Ni的一种合金就是储氢材料，该合金的一个晶胞如图，属于六方晶胞。该晶胞中的镍原子除一个在中心外，其他都在面上。

(1)写出该合金的化学式　　　　　　　 。

(2)该合金晶胞的边长a=511pm、c=397pm以及各边之间的夹角如图所示，计算该合金的密度。

(3)若该合金每个晶胞能吸收3分子氢，吸收氢后晶胞的体积不变，计算该合金吸氢后的密度。

(4)已知液态氢气的密度约为78kg/m³，你认为所吸收的氢与金属之间的结合力比氢分子的结合力强还是弱？ 为什么？(已知Ni与La的相对原子质量分别为58.69、138.9)

21．(8分)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

(1)P在元素周期表中的位置是　　　 ，PH₃的电子式为　　　 ；

(2)上述反应体系中化学反应方程式为　 _________　 ，氧化产物是　　　 ；

(3)膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是　　　

_______________________________________________。

20．(10分)SO₄^2－和S₂O₈^2－(过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S₂O₈^2－中两个硫原子间存在过氧键，S₂O₈^2－有强氧化性。H₂S₂O₈能分步水解产生过氧化氢。

(1)请在下面方框中画出SO₄^2－的立体结构图，分别用实

心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。

(2)写出过二硫酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合

价______________________________。

(3)分析S₂O₈^2－有强氧化性的原因是_______________。

(4)写出H₂S₂O₈在中水解的两步反应的化学方程式。

第一步：______________________________________。第二步：______________________________________。

19．(10分)随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl₂·4H₂O和FeCl₃·6H₂O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N₂气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe₃O₄磁性颗粒。

(1)“共沉淀法”中N₂的作用是___________，制备的总离子反应方程式为________。

(2)科学研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O^2－的重复排列方式如右图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O^2－围成的空隙，如1、3、6、7的O^2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe³⁺，有________%正八面体空隙没有被填充。

18．(10分)(1)一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示。确定该合金的化学式____________。用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是_________________，若晶胞的边长＝a nm，则此合金密度的计算式是________________g/cm³。

(2)石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是　　　　 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。

(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C₂₄K、灰色的C₄₈K、C₆₀K等。有一种青铜色的C_xK中K原子(用o表示)的分布如图3所示，则x=　　　　 ；另有一种石墨化合物C₃₂K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的　　　　

倍。

17．(8分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。

(1)丁的电子排布式是______________________；

(2)丙的电子式是_________________；

(3)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_______________________。

(4)甲分子中含有________个σ键和_________个π键。

(5)丁的氧化物晶体中，丁原子发生_________杂化，氧原子发生_________杂化。

16．(10分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：

(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式：____________、___________、_______________、_______________等。

(2)若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或 _______元素(写元素符号)。

(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：____________、____________、____________、____________、____________、____________。

15．(6分)2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol。则：

(1)高聚氮晶体属于　　　　 晶体。

(2)高聚氮转化为氮气时，将　　　 (“吸收”或“放出”)能量，当生成1mol N₂时，能量变化是　　 kJ。