16．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片　　 ⑵金属X表面有红色固体生成

⑶

(09眉山)请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。

(1)NaOH　 (2)HCl　 (3) H₂SO₄　 (4)Ba(OH)₂　 (其它答案合理也给分)

15．(11分)

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

[实验验证]

[分析与思考]

⑴OH^-；氯化铁/氯化铜(化学式也可)，FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl　 CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

　(09达州)16．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：

⑴试推断金属X可能的一种用途　　　　　　　　　 。

⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：

15．(09达州)(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈　　　 性，还可能呈　　　 性。

[实验验证]

[分析与思考]

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　　　　　 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入　　　　　 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　　　　　　　 　，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；若无明显现象，则呈中性。

30.(09兰州)(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。

(1)能与酸发生中和反应的物质是　　　 ；　 (2)常用于工业除锈的试剂是 　　　　；

(3)有毒的物质是　　 ；　 (4)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指　 　　。

28．(09扬州)(16分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

[查阅资料]①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

　　　　　　 ②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC₂O₄)

　　　　　　 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是　 ▲　 。

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的　 ▲　 。

(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反

应方程式　 ▲　 。沉淀A、B的质量关系为：m(A)　 ▲　 m(B)(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

(3)白色沉淀B的化学式为　 ▲　 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是

　 ▲　 (填字母)

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　 B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

[探究二]某草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)热分解研究

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(4)①反应开始前通入氮气的目的是　 ▲　 。

　　 ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有　 ▲　 ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E

　 中CuO变红，说明产物还有　 ▲　 和　 ▲　 ，经检验A中残留固体为氧化物。

　　 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议　 ▲　 。

(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)进行热分解，获得

相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如右图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为　 ▲　 。

②计算CaC₂O₄·xH₂O中的x(写出计算过程，

CaC₂O₄的相对分子质量：128)。

③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围　 ▲　 ，

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学

方程式　 ▲　 。

26．(09扬州)(8分)下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是　 ▲　 、　 ▲　 。

(2)加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和　 ▲　 ，操作A的名称

是　 ▲　 。

(3 )副产品P是　 ▲　 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→　 ▲　 →　 ▲　 →d。

a．过滤　　　 b．加热浓缩　　　 c．冷却结晶　　　 d．晶体加热至完全失去结晶水

Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ === Fe₃O₄ + 4H₂O，控制“一

定量空气 ”的目的是 ▲ ，沉淀M中Fe(OH)₂ 和Fe(OH)₃的最佳质量比为 ▲　 。

(相对分子质量：Fe(OH)₂ -90，Fe(OH)₃-107)

3．(1)Na₂CO₃溶液　　 (2)CO₂　　 (3)N a₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

(该题答案不唯一,只要合理均给分)

3、(09德州)(3分)在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色)；B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡)；C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀)。请你来揭开魔术秘密：

(1)酒瓶中的液体可能是　　　　　　　 。

(2)B杯中产生的气体是　　　　　　 。

(3)写出C杯中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

18．(4分)(1)盐酸(或HC1溶液)(1分)

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(1分)

(2)出现白色沉淀(1分)

(3)①(1分)

21．(4分)(1)CaCO₃(1分)Na₂CO₃(或K₂CO₃等)(1分)

(2)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(1分)(3)C(1分)