24．　 (1)+2Sn，Fe₂(SO₄)₃(各1分) (2)SnCl₂→SnCl₄(各1分)

　 (3)

　 (4)2：1(2分)

24．(十四校二)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是　　　　　 ，氧化剂是　　　　　 。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是　　　　　 →　　　　　 。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4)FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(浓)、HNO₃时反应的产物是N₂O₃、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，则该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　 。

24．(浦东一已知：①MnO₄^― +e → MnO₄^2― (强碱性条件)

　 　　　　②MnO₄^― + 2H₂O + 3e → MnO₂ + 4OH^― (中性条件)

　　　　　 ③MnO₄^― + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O (强酸性条件)

(1)①、③发生的是　　　　　 (填编号)。

a．氧化反应　　 b．还原反应　　 c．氧化还原反应　　 d．非氧化还原反应

(2)反应：2KMnO₄ + K₂SO₃+ A 　→ 2K₂MnO₄+ K₂SO₄ + H₂O中，A物质的化学式是　　　　 。

(3)配平下列方程式：

　 　KMnO₄ + 　　K₂SO₃ + 　　H₂O → 　　MnO₂ + 　　K₂SO₄ + 　　KOH

按上述反应，氧化a mol K₂SO₃，需　　　　　 mol KMnO₄。

(4)KMnO₄与K₂SO₃反应的方程式系数有多种组合，其原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(十四校一)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

　 (1)根据题意，可判断出X是　　　　　　　　 (写化学式)。

　 (2)写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　　　　+ 　　　　　　+ 　　　　　　→　 　　　　　　+ 　　　　　　+ 　　　　　

　 (3)发生氧化反应的物质是　　　　　　 ，反应中4mol的氧化剂能　　　 (填“失去”或“得到”)　　　　　　　　 mol电子.

　 (4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为　　　　　　　　 。

　 24．(1)H₂O

　 (2)6NH₄ +　 C1+ 4Fe₂O₃→6Fe+2FeC1₃+3N₂↑+12H₂O

　 (3)NH₄C1　 得到　 24(4)80g

24、⑴、NaNO₂ (1分)(2)HI→I₂(1分)(3)2 Na NO₂ +4HI→2NO↑+2H₂O+2NaI+I₂ (2分)

　　 (4 )0.5　 (2分)　　 (5)CD (2分)

24、(八校)在肉制品加工中，使用护色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食用安全。某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO₂ 、H₂O、 NO、I₂ 、NaI、HI。已知该反应中 NaNO₂ 只发生了如下过程：NaNO₂ →NO。

(1)该反应中的氧化剂是　　　　　 　(填化学式)。

(2)该反应中，发生氧化反应的过程是　　　　　 　→ 　　　　　　　。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是　　　　　 　mol 。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是(　　 )

A、亚硝酸钠是还原剂　　　　　　　　　　　　 B、维生素C是氧化剂

24.(8分)(1)2HI + Na₃AsO₄ →Na₃AsO₃ +I₂+H₂O(配平2分，电子转移方向数目各1分)

(2) Na₃AsO₃→Na₃AsO₄ 　1:1(2分 每空1分)

24．(嘉定一)某一反应体系存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

(1)若H₂O是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。

(2)当pH为5-9时，该反应的体系中氧化反应为由HI→I₂；当pH﹤4时，反应反方向进行，此时体系中的氧化反应为___________→ _____________。如果两种情况下反应中的电子转移数相等，则两个反应中的氧化剂的物质的量之比是________________。

(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号)

①Cu与HNO₃溶液②Cu与FeCl₃溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H₂SO₄溶液

24．(静安一)已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应(均未配平)：

BrO₃^-+H⁺+I^-IO₃^-+Br₂+H₂O　　 IO₃^-+H⁺+ Br^- Br₂+I₂+H₂O

(1)试比较在酸性条件下BrO₃^-、Br₂、IO₃^-、I₂氧化性的强弱：______＞______＞______＞______。

(2)配平下列反应的离子方程式：

_____BrO₃^-+_____H⁺+_____I^- _____I₂+ _____Br^-+_____H₂0

反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是_______。

(3)在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂O、______、______、______ (用化学式或离子符号表示)。

24．(青浦一)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

⑴．反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________________。

⑵．完成反应②：______________________________________________________。

⑶．反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。

⑷．配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24⑴．O₂(1分)，KMnO₄中化合价降低，则H₂O₂必作还原剂　 1’

⑵．SbCl₅ + 5HF → SbF₅ + 5HCl　　　 ⑶．K₂MnF₆(1分)，负一价的F　　　　　 1’

⑷．