35.(大庆)Ⅰ.小明设计了下图1所示的实验装置,进行CO还原CuO的实验。试回答:
⑴该装置存在一处不完善的地方是___________________。
⑵实验开始时,先要进行的操作是________________。 (选填序号:①加热 ②通CO)
⑶实验过程中,B处反应的化学方程式是________________________________。
Ⅱ.为分离从B装置排出的气体,小明设计了上图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去,a、
b为活塞)。
⑴当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离等到____________。
⑵然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离等到____________。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时CuO已全部反应完),小明进行了以下探究。
(查阅资料)①CuO经CO还原不仅生成铜,还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
②Cu2O是不溶于水的红色固体,溶于酸生成Cu2+和Cu。
(提出猜想)CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。
(实验验证)小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)。请填写有关内容。
实验步骤 |
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实验现象与结论 |
|
可能发生的化学方程式 |
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答案:Ⅰ.(1)缺少尾气处理装置 (2)② (3)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
Ⅱ.(1)CO (2)CO2 Ⅲ.取少量该红色固体放入盛有稀硫酸(或稀盐酸)的试管中,振荡
若溶液变蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液仍为无色,说明产物中无Cu2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O (或Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O)
34.(海南)右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可
归纳出:
⑴高炉炼铁的主要原料是 ;
⑵高炉炼铁的主要原理是(用化学方程式表示) 。
答案:⑴⑾铁矿石、焦炭、石灰石
⑵3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
33.(陕西)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
[提出问题]上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
[方案设计]大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因 。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
[实验与结论]⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 |
实验现象 |
实验内容 |
A |
剧烈反应,迅速放出大量气泡 |
反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳 |
B |
产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。 |
无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 |
C |
① |
②
|
⑵根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应原理为 ( 用化学方程式表示)。
[拓展与迁移]⑴由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。
⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。
答案:浓盐酸易挥发,使制出的CO2不纯
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 制出的气体要纯净 能够迅速产生大量CO2
32.(太原)用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图,回答有关问题:
I II III IV Ⅴ
(1)实验I完成的实验是__________________,实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是______________,实验III收集的气体是氧气,实验室制取氧气的化学方程式是 ___________________;
(2)实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是______________________________;
(3)实验Ⅴ观察到的现象是______________________________________________,反应的化学方程式是____________________________________________;
(4)在完成Ⅳ、Ⅴ两个实验时,为了保护集气瓶不被损坏,应该注意的操作是 。
答案:(1)制取二氧化碳气体 浓硫酸(或浓H2SO4) 2KClO3====2KCl+3O2↑
(或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ) (2)吸收二氧化硫,防止污染空气(或吸收SO2)(3)①火星四射②生成黑色固体③放出热量 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (4) 燃着的物质不接触集气瓶内壁(或在实验Ⅴ的集气瓶内加少量细沙或水)
30.(河北)请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1)选择药品。小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:
组别 |
药品 |
实验现象 |
① |
块状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率适中 |
② |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ |
碳酸钠粉末和稀盐酸 |
产生气泡速率很快 |
从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,该组药品发生反应的化学方程式为 ;
不选择第③组药品的原因是 。
(2)选择装置。通过对制取氧气装置的分析,他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
(3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体,并用向上排空气法收集。验满方法是 。
(4)气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中,溶液变红,因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确?请说明理由 。
答案:(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)固体和液体反应,不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同) (3)将燃着的木条放在机器瓶口,观察火焰是否熄灭
(4)不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红(或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳)
29.(北京)实验室制取气体所需装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是_____(填字母序号,下同),收集装置是C或_____。
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答案:(1)集气瓶 (2)A D (3)B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 = 2H2O+O2↑
28.(大庆)自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题。
⑴氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子,Cl原子对臭氧层有破坏作用,其过程可表示为:
①Cl+O3→ClO+O2;②ClO+O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是____________(填“反应
物”、“生成物”或“催化剂”)。
⑵大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中,对维持大气中CO2气体总量平衡至关
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⑶科学家将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水,化学
方程式:2CO2+6H2 = X+4H2O,则X的化学式为__________。
答案:(1)催化剂 (2)② (3)C2H4
27.(黔东南)在图2中,甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图,乙图是高炉练铁示意图。请
回答下列问题。.
(1)写出甲图中的实验现象: 。.
(2)甲图中装置的不足之处是: 。.
(3)请写出高炉中生成铁的化学方程式: 。
答案:(1)红色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊(只需回答一种现象即可)
(2)没有尾气处理装置 (3)Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
26.(汕头)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份,请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
[对固体猜想]
猜想I:全部是金属铜; 猜想Ⅱ:除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:除铜外,还含有木炭; 猜想Ⅳ:除铜外,还含有氧化铜、 。
[进行实验]实验流程见下图:
[问题与讨论]
(1)步骤②包括溶解、 两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ,D的化学式为 ,由此推出固体B中含有
(写化学式),步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断:如果溶液A显蓝色,则溶液A的溶质的化学式为 ,说明样品
中含有 ,则证明猜想 成立;如果溶液A无色,则证明猜想 成立。
答案:猜想IV: 木炭 (1)过滤 玻璃棒 (2) CO2 CuO C和Cu
CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (3)CuSO4 氧化铜(或CuO) IV Ⅲ
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