6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。

5．下列方法①涂油　②刷油漆　③用砂纸擦　④镀锌　⑤用水洗干净　⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是(　)

A．①③④　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　 D．③⑤

4．下列金属的用途与性质不相应的是(　)

A．用铜做电线是由于其导电性良好

B．用钨做灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化

D．用金做饰物是因为金的密度大

3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是(　　 )

　　　 A．较小的密度　　　　 B．较大的硬度

C．良好的导电性　　 D．较好的延展性

2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 (　　 )

A.避免铁制品长时间接触潮湿空气

B.应保持铁制品表面洁净干燥

C.用铁制容器盛装食醋

D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油

1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是(　　)

A．表面涂油　　　 　　B．任其风吹两淋　

C．表面喷漆　　 　　 　D．表面保持干燥

3．缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3等。

[基础演练]

2．以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。

1．认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例4。

5．有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参加反应的计算。

[典例精析]

例1．(2005年·锦州市)家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是(　 )

　 A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干

　 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油

　 C．把菜刀存放在潮湿的地方

　 D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀

解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触(如选项A、B)即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料(实际是改变了其内部结构)如选项D也可以防止其生锈。

答案：C。

例2．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？

收集证据：(1)回忆已有知识：铁生锈的条件是　　　　　　　 　　。

(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

　(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验 装置
实验 现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水、　　 、　　 等物质共同作用的结果。

得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与　　　　　　 (填物质名称)有关。

(4)反思与应用：利用所得结论进行填空：

①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法　　　　　　 ；

②请你提出一条延长食品保质期的建议　　　　　　　　　 。

解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的“反思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。

答案：(1)铁与氧气和水同时接触 ；(3)氧气(或O₂)、二氧化碳(或CO₂)；氧气、二氧化碳；(4)①保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)；②将食品进行真空包装等。

例3．(2005年·临沂市)我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取8g该黄铜样品(已加工成粉末)，放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g。

　　　 (1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；

(2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？

解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。

第(1)问是比较简单的根据化学方程式的计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为59.4%。对于第(2)问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要求的结果由你自己确定还需要哪些数据(条件)，这显然需要一种逆向的思维。结合第(1)问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。

[常见误区]