26．(5分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃ 、H₂SO₄ 、KBrO₃ 、K₂SO₄ 、H₃AsO₄ 、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应被还原的元素是　　　 还原剂是　　　　 。

(2)已知0．2mol KBrO₃在反应中得到 1 mol电子生成X，则X的电子式为　　　　 。

(3) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)根据上述反应可推知　　　　　　　 。

　　 a．氧化性：KBrO₃ > H₃AsO₄　　　 　　　b．氧化性：H₂SO₄ > KBrO₃

　　 c．还原性：AsH₃ > X　　　　 　　　　　d．还原性： X > AsH₃

25．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的 pH一定比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的多

C．同温下 ，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

Ⅱ卷　 (50分)

24．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下， 溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4中含N-H键数目为

23. 下列叙述中正确的是　　　　　　　　

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入与Na₂ CO₃等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原

Na₂ CO₃的物质的量之比为1：1

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

22．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸钠的水解反应　CO₃^2- + H₂O = HCO₃^-+ OH ^-

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+ CO₃^2-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

21．下列说法不正确的是

A．等物质的量的 －CH₃与－OH所含电子数相等

B．7.80 g Na₂O₂与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

C．等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C－H键数目相等

D．等体积、等密度下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂所含质子数相等

20．20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.17g·cm^-1，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法

中不正确的是

A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

B. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.17g·cm^-3

C. 此溶液中KCl的质量分数为

D. 20℃时，密度小于1.17g·cm^-1的KCl溶液是不饱和溶液

19．下列叙述不正确的是

A．胶体是一种分散系　　

　B．胶体分散质粒子的直径在1nm-100nm之间

　C．可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氢氧化钠溶液　　

D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl₃溶液滴入沸水，然后长时间煮沸　　

18．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和

铝的关系错误的是

A．物质的量之比为3：2　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为8：9　　　 D．反应速率之比为3：2

17. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A．水电离的氢离子浓度为1x 10^-11 mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^－、HCO₃^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．室温下，pH＝0的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．室温下，Kw/c(H⁺)= 0.1 mol·L^-1 的溶液中：Na⁺、K⁺ 、NO₃^- 、SiO₃^2－