15.标准状况下，将aLH₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，且三者的物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H₂的物质的量为

A.a/2mol　　 B.(a/22.4-b)mol　　 C.(a/22.4-b/2)mol　　 D.b/2 mol

14.N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　 )

　A.10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100ml，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B.在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C.标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D.一定温度下，1L0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25 mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同(　　 )

13.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na₂O₂固体，不会出现浑浊现象的是(　 )

　A.饱和Na₂CO₃溶液　　　　 B.Ca(HCO₃)₂稀溶液　

C.Na₂SO₃稀溶液　　　　　 D.饱和CaCl₂溶液

12.某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是(　　 )

　 A.Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应

11.有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100ml溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃；溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　 )

A.K⁺一定存在　　　　 B.100ml溶液中含0.01molCO^2-₃

C.Cl^-不可能存在　　　 D.Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

10.有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20g·cm^-3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　 )

　A.溶质的质量分数是24.0% 　　　B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40　 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

9.VL浓度为0.5mol·L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　 )

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol·L^-1的盐酸0.1 VL，再稀释至1.5 VL

C.将溶液加热浓缩到0.5 VL

D.加入VL1.5mol·L^-1的盐酸混合均匀

8.事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄,2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂。据此，你认为下列反应方程式中正确的是(　 )

①2Na₂O₂+2Mn₂O₇═4NaMnO₄+O₂↑　　　　　　 ②Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂　　

③2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂ ④2Na₂O₂+2N₂O₄═4NaNO₃

A. ①②　　　　 B. ②③　　　 C. ③④　　　　　 D. ①④

7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于酸(或盐)浓度的不同，而发生不同的氧化还原反应的是(　　 )

①Fe与HNO₃　　 ②Fe与FeCl₃　　　 ③Fe与H₂SO₄　　 ④Fe与HCl

A.只有①　　 B.①③　 C.只有③　　 D.②④

6. A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如下图。现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t₁℃,下列叙述正确的是(　 )

A. t₁℃时溶液中A、B的质量分数相等

B．t₁℃时溶液中A的物质的量浓度等于B的物质的量浓度

C. t₁℃时析出固体B

D. t₁℃时两者均无固体析出