(二)　 自然环境中的物质运动和能量交换 　　 1、地壳物质循环 　　　◆三大类岩石的形成过程和特点

(2007江苏高考)图3 为我国江南园林小景。读图回答5 一6 题。

　　 5．图中的太湖石是由石灰岩组成，其玲珑剔透独特形态的形成原因是A．风力侵蚀作用 B．岩浆作用

　　C．流水侵蚀作用 D．变质作用

　　 6．江南园林中常用太湖石构景，形成奇峰怪石的山景。这种山景属于A．喀斯特地貌景观 B．水文地理景观图 C．地质地貌景观 D．人文景观

5-6：江南园林小景　 C　 D

◆地壳内部物质循环的过程。

(2009江苏高考)图3为岩石圈物质循环示意图，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表沉积环境、熔融环境和变质环境，箭头线代表不同的地质过程。读图回答5-6题。

5．2008北京奥运金牌上镶的昆仑玉和大理岩的形成过程同属

　 A．②　　 B．③　　 C．④　 　D．⑤

6．古生物进入并成为岩石中化石的地质环境和过程是

A．I--① 　　B．Ⅱ--③

C．Ⅲ--⑤　 D．⑥­--I

2、地表形态变化的内、外力因素。 ◆　地表形态变化的内力因素

◆褶皱、断层的特点、成因及其地表形态。

◆　地表形态变化的外力因素

球为“水半球”)。读图回答3-4题。

3．“水半球”的极点位于

　 A．北半球、东半球　　 B．北半球、西半球　

C．南半球、东半球　 　D．南半球、西半球

4．当夜半球与“陆半球”重叠最多时

　 A．非洲全部位于昼半球　　 B．北京市正值下班高峰

　 C．南极昆仑站处于极昼期 　D．江苏各地太阳高度达一年中最大值

g.了解四季的形成原因。

4、地球的圈层结构及各圈层的主要特点。 　　◆　地球的圈层结构

◆各圈层的主要特点　　　　

(2007江苏高考)2008年北京奥运会火炬选取了"渊源共生、和谐共融"的"祥云"图案。火炬传递将于2008年3月31日从北京开始，经过国内外135个城市和地区，8月8日传回北京奥运会开幕式主会场。回答15-16题。

　　 15．若火炬由南美洲的布宜诺斯艾利斯(34°36′S, 58°22′W)出发，出发时北京时间为某日凌晨3时，11小时后传递到非洲的达累斯萨拉姆(6°50′S, 39°18′E)，火炬到达时当地的区时是

　　 A．前一日15时 B．当日9时 C．前一日22时 D．当日8时

　　 16．火炬在中国境内传递过程中，将经过"乌鲁木齐―敦煌―银川―西安"四个城市。与上述城市相匹配的景观依次是

　　 ① 大漠深处的丝路重镇 ② 民族风情浓郁的西域名城③ 城池壮观的历史古都 ④ 渠水环绕的塞外江南

　　A．①一②一③一④ B．②一④一③一①

　　C．②一①一④一③ D．④一①一②一③

15-16题：2008年奥运火炬传递B　 C

c.了解地转偏向力对地表水平运动方向的影响

d.绘制太阳直射点移动轨迹示意图

e.掌握太阳直射点的移动规律

f.掌握昼夜长短及正午太阳高度角纬度变化规律和季节变化规律；

(2007江苏高考)某地是我国重要的人工多层经济林区。

　　 图1为该地"某日太阳处在最高位置时的示意图"，此时北京时间为12 : 40，树影遮档地被植物的面积在一年中达到正午时的最大。读图回答1一2题。

1．　 该地位于　　　　　

A. 45°N, 110°E　　 B. 21°34′N, 110°E

　　C. 45°N, 130°E 　　　　　　　　D. 21°34′N, 130°E

　　 2．这一天 　　　　　　

　　A．太阳距离地球最远 　　　　　　B．江苏省各地昼长夜短

　　 　C．晨昏线与极圈相切 　　　　　　　　　D．正午太阳高度由赤道向南北两侧递减

　 　1-2题：人工多层经济林区B C

(2009江苏高考)图2所示为以N、为极点的陆地相对集中的“陆半球”(另一半

　◆最基本的天体、天体系统的结构和等级　

◆太阳系概况：成员、八大行星运动特征

◆地球在太阳系中的位置　

◆地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星

(2008年江苏卷)图4为“公转轨道相邻的三大行星相对位置示意图”。读图回答1-2题。

1．此时：

　 A．是地球上北极地区进行科学考察的黄金季节

　 B．地球处于近日点附近，公转速度较快

　 C．我国从南向北白昼变短，黑夜变长

　 D．②是太阳系中距离太阳、地球最近的大行星

2．与①、②行星相比，地球具备生命存在的基本条件之一是：

　 A．适宜的大气厚度和大气成份

　 B．强烈的太阳辐射和充足的水汽

C．复杂的地形和岩石圈

　 D．强烈的地震和火山活动

2、太阳对地球的影响。 　　◆太阳辐射对地球的影响　　　　　　

◆太阳活动及其对地球的影响：太阳大气、太阳活动的主要标志、太阳活动对地球的影响

　3、地球运动的地理意义。

　 ◆地球自转的方向、速度和周期　　　　　

◆地球公转的方向、轨道、速度和周期　　

◆黄赤交角的地理意义　　

◆地球自转和公转的地理意义

a.理解昼夜更替及地方时产生的原因

　b.能联系实际进行简单的区时计算

(2006江苏)我国“神舟六号”飞始于北京时间2005年10月12日9时许成功发射，17日凌晨安全返回。据此回答16-17题

16．飞船飞行期间，下列叙述正确的是

A．地球绕日公转的速度逐渐减慢　　　　　　　 B．太阳直射点向北运动

C．赤道各地日出时，当地物体影子朝向西偏北　

D．南半球各地正午太阳高度角达一年中最大值

17．飞船返回时，图9中各线能够表示全球昼长随纬度分布规律的是

A．①　　　　　 B．②　　

C．③　　　　 　D．④

24．(10分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是­_______，根据是____________________________；

y的数值是_______，根据是_______________________________________。

(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。

(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是_________。a.NaCl　　　 b.H₂O₂　　　 c.NH₄Cl　　　　 d.浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：_________________________________________。

23．(20分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式　　 　　　　　　　

(2)d的氢化物的分子构型为　 　 　，中心原子的杂化形式为　 　　 ；k在空气中燃

烧产物的分子构型为　 　　 ，中心原子的杂化形式为　 　 ，该分子是 　　 　

(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如　

右图，其中序号“8”代表 　 (填元素符号)；

其中电负性最大的是 　 (填右图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形

成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点

更高的是 　 ，试从结构角度加以解释： 　　　　　　　　　 　

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间　　 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ 　___ ，一个晶胞中i原子的数目为_ 　　 _。

②该晶体的密度为____　　　　　___(用字母表示)。

22．(10分)在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)

的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为　 　　 mol/(L·min)；实验2中采取的措施是　　 　　　 ；实验3中n₃　 　　 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_　 0(填“＞、＝、＜”)，理由是_　　

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如

右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__　__。

a．10-15 min可能是升高了温度　

b．10-15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积　 　　

d．20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。

①a、b、c必须满足的关系是　　　　 　　　　 ，　　　 　　　　　　 。

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是　　 　　　　　 。

21．(8分)现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：　 　　 　　　　

　　 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：　　　 　　　　　　　

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。　 　　　　　　　 　

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

　　 A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )　 　 　　　　　B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

　　 C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1　 D．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO－3)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，

请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：　　　 　　　　　　　　

20．(8分)已知水在25℃和95℃时，

其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为　 　　

(填“A”或“B”)，请说明理由　 　　　　　

(2)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，　　

若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为　 　　　

(3)95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后

溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是 　　　

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：　　 　　　　　　　　　　

19．(8分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O(g)高温CO+H₂。C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H₁=－393.5kJ·mol^－1；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　 △H₂=－242.0kJ·mol^－1；　

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₃=－283.0kJ·mol^－1；

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程

式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比

1molC(s)完全燃烧放出的热量 　　 (填“多”或“少”)。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

C(s)+H₂O(g)+O₂(g) △H1CO₂(g)+H₂O(g)

CO(g)+O₂(g)+H₂(g) △H3CO(g)+H₂O(g)+O₂(g)

请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式　 　　　　　　

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是　 　　 (填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是