29．如图所示.向2 L容积不变的密闭容器中.加入24 g C.并使之均匀地平铺在容器底部.然后再加入18 g H20.在一定温度一定温度下.发生如下可逆反应: 试回答下列问题: (1)2s时——青夏教育精英家教网—

0 248503 248511 248517 248521 248527 248529 248533 248539 248541 248547 248553 248557 248559 248563 248569 248571 248577 248581 248583 248587 248589 248593 248595 248597 248598 248599 248601 248602 248603 248605 248607 248611 248613 248617 248619 248623 248629 248631 248637 248641 248643 248647 248653 248659 248661 248667 248671 248673 248679 248683 248689 248697 447090

29．(14分)如图所示，向2 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H₂0，在一定温度一定温度下，发生如下可逆反应：

试回答下列问题：

(1)2s时，测得容器中含有O.04 mol，则用C0表示的反应速率为　　　　　。

(2)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。

①体系的压强不再发生变化。　　

②容器内气体的密度不在发生变化。　

③生成n mol C0的同时生成n mol键

④lmol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O 键。

(3)上述反应达到平衡后，若改变下列条件，平衡向正反应方向移动的是　　　　 (填序号)。

　　①升高温度　　②加入l2 g C 　③加入9 g H₂0　　④充入一定量的He

(4)上述反应达剑平衡后，测得H₂的浓度为C mol/L, 若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H₂的浓度仍为C mol/L 的是　　　　　　(填序号)。

① 54 g C(s)、18 g 　　　　

　② 2 mol C0、2 mol　

　　③ 18 g、1 mol C0、l mol

　　 ④ 24 g 　C(s)、9 g、0.5 mol C0、0.5 mo1

(5)上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量

将　　　　　(填“不变”、“变小”、“变大”)，若起始时同时投放C(s)、(g)、CO(g)、(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均相对分子质量取的取值范围是　　　　　　　　　。　　

试题详情

28．(16分)A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①A元素中的一种原子没有中子。

②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

③C元素最高正价与最低负价的代数和为2。

④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物。

⑤离子的电子层结构与氖原子相同。　　

⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物。

⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍。

回答下列问题：

　 (1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为　　　，F简单阴离子的结构示意图　　　，　化合物AFD的电子式为　　　　　　　　，的结构式为　　　　　　　　　。

(2)由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到B个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式　　　；分子中B、C原子间的化学键的类型为　　　 (填“极性键”或“非极性键”)，属于　　　　分子(填“极性” 或“非极性” )，x与水反应的化学方程式为　　　　。

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为　　　，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

试题详情

27．(15分)的还原性较强，可以被、、、等很多氧化剂氧化，请配平下列氧化还原反应方程式：

　　　　　　　　　 +　　 +　　 =　　 +　　 +　　 +　　

已知将溶液中的、、完全转化为氢氧化物沉淀，需溶液的pH分别为6.7、9.0、3.2。现有含杂质的氯化铜晶体(·)，为制取纯净的·，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是　　　　　。

　 A．　　　B．　　　C．　　　D．

(2)物质Y不可以是　　　　　　　　　　　。

(3)加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)除去件的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)

　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到　　　 (填“能”或“不能”)。如不能，

应如何操作?(如能，此空不填)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题详情

26．(15分)实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热。实验需用约450 mL 0.50 mol/LNaOH溶液。

　　提供的实验仪器：托盘天平，玻璃棒，胶头滴管，烧杯若干，容量瓶(100mL，250mL，500mL各一个)等；

　　提供的实验用品：NaOH固体，0.50 mol/L盐酸，纸片等。

(1) 配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在　　　　 (填实验用品或仪器的名称)，用托盘天平称量　　　　 g NaOH固体。在使用容量瓶前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　。

(2) 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是(填序号)　　　　　　　　　　　　　　。

　　 A．烧杯、玻璃棒没有洗涤

　　 B．转移时有溶液溅出容量瓶外

　　 C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

　　 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　　

　　 E．定容时俯视容量瓶刻度线。

(3) 将50 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL0.50 mol/L NaOH溶液在右图所示

的装置中进行中和反应。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪

器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1 mol时放出的

热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知：①

②

③

则a、b、c三者的大小关系为　　　　　　 (填字母)

A．abc　　　B．bca　　　C．a=b=c　　　D．无法比较

试题详情

25．有个完全相同的小物块静止放在光滑水平面上沿一直线排开，相邻小物块间距离均为．现使物块l以初速度向物块2运动，碰撞后粘在一起，又向物块3运动，粘在一起后又向物块4运动……如此进行下去．

　　求：　 (1)前面物块与第个木块粘在一起时的速度大小；

　　　　　(2)从物块l开始运动时，到物块开始运动经历的总时间．(忽略每次碰撞所用的时间)

试题详情

24．现根据对某一双星系统的光学测量确定，该双星系统中每个星体的质量都是M，两者相距L，它们正围绕两者连线的中点做圆周运动。万有引力常量为G。求：

　　 (1) 试计算该双星系统的运动周期T

(2) 若实验上观测到运动周期为，且，为了解释两者的不同，目前有一种流行的理论认为，在宇宙中可能存在一种望远镜观测不到的物质--暗物质，作为一种简化的模型，我们假定在以这两个星体连线为直径的球体内均匀分布着这种暗物质，而不考虑其他暗物质的影响，试根据这一模型和上述观测结果确定该星系间这种暗物质的密度。