2．排列数、组合数的公式及有关性质

　　　 性质1：　　 性质2：＝+

　　　 常用的等式：

1．复习排列和组合的有关内容：

　　 依然强调：排列--次序性；组合--无序性．

2、20⁰C时含溶质11.7g的食盐溶液44.2克，恰好与200克硝酸银溶液完全反应。求(1)硝酸银溶液中溶质的质量分数。(2)生成物溶液中溶质的质量分数。

1、将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。

计算：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；

(2)反应后的溶液中溶质的质量分数。(如果计算结果除不尽保留一位小数)

7、实验室用固体氯化铵和消石灰的混合物加热制氨气，同时可得到氯化钙和水。氨气是一种具有刺激性气味的气体。在标准状况下，其密度为0.77克升，易溶于水，能和多种酸化合生成铵盐。由上述知识可知：(1)实验室制取氨气时(包括收集气体)，应用到的实验仪器___________________________________。(2)干燥氨气时， _______用浓硫酸(填写能或不能)。(3)写出实验室制氨气的化学方程式______________________。

6、有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断：原固体中一定含有____________________；一定不含有______________；可能含有_________________。

4、利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成(如图所示)。请回答下列问题：

(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，

再加热氧化铜进行反应，其主要目的是________

_______________________。

(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：______________________________

(3)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是(填序号)____________。①对CuO而言，H₂是过量的；②制得的H₂中含有水分；③反应中部分CuO变成Cu₂O；④干燥剂CaCl₂有部分失效；⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥剂。⑥CuO粉末中含有不与H₂反应的杂质；

3、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理_________________________________________。

2、潮湿的空气中，铜能跟氧气及空气中的另外两种物质生成铜绿[(Cu₂(OH)₂CO₃)]。出土的青铜制品失去了昔日的光彩，其变化的原因用化学方程式表示为_____________________________；变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银和单质溴(Br₂)，眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。试写出避光时的化学方程式：___________________________。