9．有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别是Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、CO₃^2－(都不重复)现进行如下实验：

　　 (1)C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。

　　 (2)A、E溶液都呈碱性。则得0.1mol /L的A溶液pH值小于13。

　　 (3)在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。

　　 (4)在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。

　　 由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是

8．将ag MgCO₃与hg NaHCO₃分别加入到100mL 1 mol / L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a与b的关系和取值范围是　　　 。

7．有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。X、Y、Z 是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为　　 。

6．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ ②Al­₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃ ( )

　　 A．只有①组可以　　　　　　　　　　 B．只有②组可以

　　 C．两组都可以　　　　　　　　　　　 D．两组都不可以

课外作业

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　 )

　　 A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

　　 C．烧杯中铁、铜都无　　　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都有

4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶ 1时，还原产物是(　 )

　　 A．N₂O　　　 B．NO　　　　　　　 C．NO₂ D．N₂

3．下列叙述中，正确的是(　 )

　　 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　 B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂

　　 C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是( )

　　 A．加入较多的硅铁　　　　　　　　　 B．加入较多的焦炭

　　 C．使用较多的生石灰　　　　　　　　 D．掺入含磷较高的废铜

1．在铁粉中加入稀HNO₃，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是(　 )

　　 A．Fe²⁺ B ． Fe³⁺ C．H⁺和Fe²⁺ D．Fe²⁺和Fe³⁺

3.(04广东-26)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

思维方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[巩固练习]

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