3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：

(2)根据元素周期律比较：

(2)　　　　　 根据金属活动顺序表比较：

(3)　　　　　 根据反应条件比较：

(4)　　　　　 根据具体反应判断：

[例题解析]

　[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

　氧化剂的氧化性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

还原剂的还原性强弱顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO₃(稀)= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，

若e的值为4，则d的值　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、1　　　　 B、2　　　　 C、3　　　　 D、4　　

解题思路: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

(1)　 Fe₃C +　 HNO₃=　 Fe(NO₃)₃+　 CO₂+　 NO₂+　 H₂O

(2)P₄+　 CuSO₄+　 H₂O=　 Cu₃P+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了　　 mol的还原剂。

1.K₂Cr₂O₇ +　 HCl =　 KCl +　 CrCl₃ +　 Cl₂ +　 H₂O

(1)　　 元素被氧化，　　 是氧化剂。

(2)　　 是氧化产物，　　　　 发生氧化反应。

(3)参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为　

(4)用短线桥标出电子转移方向和数目

3.

氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，　 被还原)→还(还原产物)

还原剂：失(电子)→升(价　 　)→氧(　　　 ，　 被　　 )→氧(　　　 )

2．氧化还原反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)氧化剂： 　　　　　　　　　　、(2)还原剂　 　　　　　　　　　　、

(3)被氧化：　　　　　　　　　　 、(4)被还原　　　　　　　　　　 、

(5)氧化产物：　　　　　　　　　 、(6)还原产物　　　　　　　　　　 。

1.化学反应的分类：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例22、KMnO4+　 H2C2O4+　 H2SO4=== CO2+　 MnSO4+　 K2SO4+　 H2O

有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。 例23.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(系数均为自然数) (1)c、g、h的关系式是_____________________________(原子守恒) (2)b、c、d、f的关系式是__________________________(电荷守恒) (3)d、f、g、h的关系式是___________________________(得失电子守恒) 八、.氧化还原反应有关计算(得失电子守恒) 计算公式： n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 例24.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(　　 )。 A.　1:3　　B.　2:3　　C.　1:1　　D.　4:3 例25、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　 )。 A.+2　　　　　　 B+3　　　　　 C.+4　　　　　　 D.+5 例26.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算(1)参加反应的硝酸的物质的量(2)生成气体中各成分的物质的量(3)将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？ 　例27、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应： KMnO4+　 HBr--　 Br2+　 MnBr2+　 KBr+　 H2O(未配平) 其中，还原剂是　　　　　　 ，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　　 ，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数之比是　　　　　　　 。 例28、在化学反应：3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是　　　　　 mol。 例29、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 A．1　　 B．2　　 C．3　　 D．4 九.氧化还原反应的应用 辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用 B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃 C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸 E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。 F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。 H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应 I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用 K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。 十、信息方程式书写 1、工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时可观察到大量白烟，同时有N2生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 2、在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴(质量)转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴(质量)转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；高温时的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。 　3、等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　4、氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X，X由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 5、我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 6、在一定条件下1 molCl2与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙) :n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为_____________________________________。

2. 已知中心在原点的双曲线C的右焦点为(2,0)，右顶点为。

(1) 求双曲线C的方程；

(2) 若直线l：与双曲线C恒有两个不同的交点A和B，且(其中O为原点)，求k的取值范围。

教学反思：

由于向量既能体现“形”的直观位置特征，又具有“数”的良好运算性质，是数形结合与转换的桥梁和纽带。而解析几何也具有数形结合与转换的特征，所以在向量与解析几何知识的交汇处设计试题，已逐渐成为高考命题的一个新的亮点。本节问题立足基础，适当综合，巧设问题，分类解析，有条理有内容有方法有深度，正确理解和发动学生多看、多想、多操作、多反思总结，突出学生主体地位，较好的完成教学目标。

附板书设计：

3．⑴　 ⑵ k的取值范围是(－1,1)。

从上述几例可以看出，只要对于解析几何中图形的位置关系和数量关系进行认真分析，充分挖掘问题的向量背景，注意运用曲线参数方程的点化作用，就完全有可能获得一个漂亮的向量解法。

课时小结

向量具有数形兼备的特点，成为了作为联系众多知识的桥梁，向量与三角、解析几何、立体几何的交汇是当今高考命题的必然趋势,本节处理了三类问题，即利用向量解决解析几何中有关平行、共线问题，长度、角度、垂直及轨迹和综合应用问题。

布置作业：

1已知椭圆方程，过B(－1，0)的直线l交随圆于C、D两点，交直线x＝－4于E点，B、E分的比分λ₁、λ₂．

求证：λ₁+λ₂＝0

3．已知点G是△ABC的重心，A(0, －1)，B(0, 1)，在x轴上有一点M，满足||=||， (∈R)．

⑴求点C的轨迹方程；

⑵若斜率为k的直线l与点C的轨迹交于不同两点P，Q，且满足||=||，试求k的取值范围．

答案1．B　 2．