5.设函数满足，函数与函数的图象关于直线对称，则=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　　　　　 　 B.　　　　　　　　 C. 　　　　　　　 D.

4.函数的极值点是(　　 ).

A. 或　 　 B.　　　　　　　 C.　　　　　　 D.或

3. 现从某校5名学生中选出4人分别参加高中“数学”“物理”“化学”竞赛，要求每科至少有1人参加，且每人只参加1科竞赛，则不同的参赛方案的种数是　　　　　　　　 (　　 )

A.120　　　　　　　　　　　 　 B.360　　　　　　　　　　　　　　 C.720　　　　　　　　　　　　 D.180

2. 若函数的定义域是[0，4]，则函数的定义域是　　　　　　 (　　 )

A [ 0，2]　　　　 　 B (0，2)　　　　　　 C (0，2]　　　　　　 D [0，2)　 　

1．不等式的解集是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

表2-1　 氧化还原反应中反应物与生成物的关系

2．氧化性、还原性强弱的判断 　(1)根据元素的化合价 　若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 　(2)根据氧化还原反应方程式

　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 　还原性：还原剂>还原产物 　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 　(3)根据金属活动性顺序表 　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 　(4)根据元素周期表 　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 　同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 　(5)根据反应的难易程度 　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 　(6)其它条件 　一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。 　注意： 　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。 　②同一元素相邻价态间不发生氮化还原反应。 　二、氧化还原反应方程式的配平 　1．依据原则 　在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。 　2．配平方法 　一标、二找、三定、四平、五查。(具体参见下面的例题) 　思维技巧点拔 　一、氧化性和还原性强弱的判断 　[例1]　根据反应式：(1) ，(2) ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 　 　解析： 　根据“氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”，根据⑴有还原性I^－＞Fe²⁺，根据⑵有还原性Fe²⁺＞Br^－。 　正确选项为：B。 　[例2]　G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) 　 　 　 　这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 　 　[解析] 　根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由(1)得化合价Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和－1价氯之间。同理由(3)结合(1)得化合价Q>Y>G，由(2)得化合价X>Q，由(4)结合(2)得化合价X>Z>Q。 　正确答案为：B。 　二、氧化还原反应方程式配平的常见题型 　1．定项配平 　[例3]　配平下列方程式，将系数填在空格内： 　 　[解析] 　分析反应前后Cl和P的化合价变化，每个氯原子由，化合价升高数为6，而每个P原子化合价由0变为+5，P₄中4个P的原子降低数为20，由最小公倍数可得HClO₃前的系数为10，P₄前的系数为3，其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中间步骤可表示如下： 　 　2．缺项配平 　[例4]　完成并配平下列化学方程式： 　 　解析： 　 　比较反应式两边的原子或原子团可知，右边有18个离子，左边只有1个 离子，应在HCl前加18，再比较反应式两边H、O原子个数不等。可见未知生成物中含有氢、氧元素，未知物应为水，由原子个数守恒得系数为8。 　本题答案为： 　 　3．未知量配平 　[例5]　由硫可得多硫化钠Na₂S_x，x值一般为2-6，已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下： 　 　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。 　[解析] 　本题解答的关键必须正确标出Na₂S_x中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6价，每个硫原子净升高级为，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到-1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na₂S_x前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。 　 　其它物质前面的系数使用观察法配平。 　本题答案为： 　 　根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na₂S₅。 　4．有机氧化还原反应方程式配平 　［例6］ 　 　当KMnO₄消耗0.05mol时，产生的CO₂的体积为_______L(标准状况)。 　[解析] 　有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合物，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 　 　根据最小公倍数，可得KMnO₄和MnSO₄前的系数为2，H₂C₂O₄前的系数为5，其它使用观察法配平。配平后的反应式可得关系式2 KMnO₄-10CO₂，设产生CO₂的体积为xL，由2：224=0.05：x解得x=5.6。 　本题正确答案为： 　 　三、有关氧化还原反应的计算 　[例7]　一定条件下硝酸铵受热分析的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为(　) 　A．1：1　 B．5：4　 C．5：3　 D．3：5 　[解析] 　本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是中-3价氮和 中+5价氮归中变为N₂中的0价氮。 　N：-3→0　 ↑3×5 　N：+5→0　 ↓5×3 　由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5：3。 　本题正确答案为：C。

高考名题赏析

　例1：在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　 ) 　(A)原子数　(B)密度　(C)质量　(D)质子数 　(2003年全国理综试题) 　解析： 　根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的物质的量。则本题n(HCl)＝n(H₂)+n(Cl₂)，因为无论是H₂、O₂还是HCl均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中一定具有相同的原子数，但由于H₂与Cl₂的体积比不定，故不能确定密度、质量和质子数是否相同。 　综上分析，本题答案为：(A)。 　例2：要配制浓度约为2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(　 ) 　(A)称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 　(B)称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 　(C)称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 　(D)用100mL量筒量取40mL5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 　(2003年全国高考试题) 　解析： 　本题需要明确以下几点： 　①溶质(NaOH)质量或浓溶液体积是否正确； 　②NaOH固体溶于水放热，不能在量器(量筒和容量瓶)中溶解； 　③粗略配制一定物质的量浓度的溶液不一定要严格按照：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀的步骤在容量瓶中配制。 　明确了上述几个问题，本题不难得出答案：(A)、(D)。 　例3：若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是(　 ) 　A．Al　　　B．Mg　　　C．Fe　　　D．Zn 　(2004全国老课程卷) 　解析： 　可设金属显+2价，则放出2.24LH₂对应金属为0.1mol，所以金属的摩尔质量为18g/mol。 　答案：A 　例4：用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 ) 　A．0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A 　B．1molCH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A 　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N_A 　D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A 　(2004北京理综) 　答案：D 　解析： 　考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度、粒子数目、氧化还原反应中得失电子数目”。 　A：H₂SO₄2H⁺+SO₄^2-c(SO₄^2-)=0.1mol/L，V=0.1L。 　　 ∴n(SO₄^2-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol0.01N_A(A错)； 　B：CH₃⁺1mol中含8mol电子，∴电子数应为8N_A，(B错) 　C：Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑转移电子 　　 24g　　　　2N_A 　　 2.4g 　　　　0.2N_A(C错) 　D：考查白磷的化学式P₄，1mol P₄中有4N_A磷原子。12.4g相当于0.1mol P₄ 　　 ∴有0.4 N_A磷原子(正确)。 　例5：下列说法不正确的是 (　 ) 　A．磷酸的摩尔质量与6．02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等 　B．6．02 ×10²³个氮分子和6．02×10²³个氢分子的质量比等于14：1 　C．32 g氧气所含的原子数目为2×6．02×10²³ 　D．常温常压下，0．5 ×6．02 ×10²³个一氧化碳分子所占体积是11．2 L 　(2004全国卷Ⅰ) 　答案：D 　解析： 　常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是22．4 L／mo1。 　例6：代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　 ) 　A．9g重水所含有的电子数为 　B．1mol MgCl₂中含有离子数为 　C． 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 　D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为 　(2004天津卷) 　答案：D 　解析： 　1mol C₁₀H₂₂分子中有9mol C－C键，22mol C－H键，共有共价键31N_A。 　例7：阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是(　 ) 　A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10²³个碳原子 　B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O²³个氧原子 　C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子 　D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子 　(2002江苏卷) 　答案：BD 　解析： 　标况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mo1，故A项不正确；25℃时，1L pH=13的NaOH溶液含OH^- 0.1mo1，约含有6.02×10²²个OH^-离子，故C项不正确；所以选B、D。 　例8：等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　 ) 　A．3：4：1　 　B．3：3：2　 　C．6：7：3　 　D．6：9：10 　(2004上海卷) 　答案：A 　解析： 　由题给的体积变化可设原有9L气体，N₂、O₂、CO₂三种气体各3L；由 可知，9体积N₂、O₂、CO₂与Na₂O₂反应后变应为8体积，说明有2体积CO₂反应，同时生成1体积O₂，所以，反应后三种气体的体积比为，故选A。 　例9：设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 (　 ) 　A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A 　B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A 　C．1 L 1mol／L醋酸溶液中离子总数为2N_A 　D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子 　(2004上海卷) 　答案：AD 　解析： 　H₂的中子数为0，故B项不正确；醋酸为弱电解质，不完全电离，故C项不正确，所以选AD。 　例10：久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是(　 ) 　A．过氧化钠固体　 B．亚硫酸钠固体　 C．硫酸业铁晶体　 D．苯酚晶体 　(2004老课程) 　答案：A 　解析： 　Na₂O₂本身淡黄色，在空气中易与水和CO₂反应生成白色的固体；Na₂SO₃本身无色，易被O₂氧化生成硫酸钠； FeSO₄·7H₂O本身淡绿色，易被氧化成红褐色的+3铁的化合物；无色的苯酚易被氧化成粉色的物质。 　例11：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　 ) 　A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　　 B．FeCl₂溶液(KSCN) 　C．KI(淀粉溶液)　　　　　 D．HCHO溶液(石蕊试液) 　(2004北京理综) 　答案：A 　解析： 　A：Na₂SO₃在空气中变质成Na₂SO₄，用BaCl₂检验其是否变质，不能达到目的，Na₂SO₃、Na₂SO₄与BaCl₂反应均有白色沉淀产生。 　B：FeCl₂与KSCN无明显现象，当Fe²⁺→Fe³⁺后，溶液立即变血红色。 　C：KI(淀粉溶液)中I^-与淀粉溶液相遇无明显变化，但当I^-→I₂时溶液立即呈蓝色。 　D：HCHO溶液氧化生成HCOOH，甲酸可使紫色石蕊变红，而甲醛与石蕊不作用。∴B、C、D中检验试剂均可达到目的。 　例12：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 　14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S↓+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是(　 ) 　A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 　B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移 　C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物 　D．FeS₂只作还原剂 　(2004北京理综) 　答案：C 　解析： 　考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。 　14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S↓+5FeSO₄+12H₂SO₄，反应中 ， 降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO₄^2-(+6价S)，而反应前有14SO₄^2-，可见Cu₂S只是还原产物，5mol FeS₂参加反应转移电子数为21mol ，部分SO₄^2-为氧化产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂，∴选项C为正确答案，此题有一定难度。 　例13：在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为(　 ) 　A． 　　　　　 B． 　C． 　　　　　 D． 　(2004天津理综) 　答案：A 　解析： 　从原溶液中析出的溶液质量为(Wg－Bg)，所以从原饱和溶液中析出溶质R的质量为： 　例14：某化学反应的反应物和产物如下： 　KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O 　(1)该反应的氧化剂是 ____________。 　(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5 　　 ①KMnO₄的系数是________________　 　 　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 　　 KMnO₄+　 KI+ H₂SO₄ 　(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 　________________________________________________________________。

5、提出展望或期望： 表示对将来展望或期待读者投入行动。

　例1：I am sure that Chinese ill become one of the most important languages in the orld in the next century. As China ill open further to the outside orld the language is sure to be spread orld idely.

　例2： If everyone has developed good manners，people ill form a more harmonious relation. If everyone behaves considerately toards others and social ethics people ill live in a better orld. ith the general mood of society improved，there ill be a progress of civilization.

　以上介绍了几种写结尾段最常用方法，但到底选择何种方法结尾还得根据文体来决定。平铺直叙记叙文，往往在故事或事实情节讲完时文章也就自然结束了，而说理性和逻辑性较强说明文和议论文都应有一个正式结尾。希望以上介绍几种方法能对大家写好结尾有所帮助。

4、用反问结尾： 虽然形式是问句，但意义却是肯定，具有明显强调作用，引起读者思考。

　例1：Therefore，listening skills must be consciously improved. Since it is such an important means of learning and communication，hy should e not develop this ability as far as possible？

　例2：So，hat can e benefit from ealth if e do not have health？

3、应用引语：用格言、谚语或习语总结全文，既言简意赅又有更强说服力。

　例1：If you have anything to do，try to do it yourself，for that is the safest ay to permanent success. Remember the famous saying. “God helps those ho help themselves.”

　例2：If e stick to studies day after day，there is nothing that can’t be achieved. As an old saying goes： “Constant dropping of ater ears aay a stone.”

2、作出结论：文章最后用几句话概括全文内容，并进一步肯定文章中心思想或作者观点。

　例1：In conclusion，a good teacher-student relationship can be mutual beneficial. The students gain knoledge eagerly and enjoyably，and the teacher gains satisfaction from his job.

　例2：On the hole there are more advantages than disadvantages in the use of TV. Yet different people may have different attitude toard TV. But e must realize that television in itself is neither good nor bad. Its value to people and society depends on ho e look at it.