4．如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为1:10，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u₁=sin100πt(V)，则下列说法不正确的是(　 　　)

A．当单刀双掷开关与a连接时，若n₂=100匝，则输出端线圈的磁通量变化率的最大值为Wb/s

B．单刀双掷开关与b连接，在t=s时，电压表上的示数为4400V

C．单刀双掷开关与a连接，在滑动变阻器触头P向上移动的过　 程 中， 电压表和电流表的示数均变小

D．当单刀双掷开关由a扳向b后，电压表和电流表的示数均变大

3．如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反，磁感应强度的大小均为B，磁场区域的宽度均为a，一正三角形(高为a)导线框ABC从图示位置沿图示x轴正方向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，在图中感应电流I与线框移动距离x的关系图象正确的是 (　 　 　)

2．将一只苹果斜向上抛出，苹果在空中依次飞过三个完全相同的窗户1、2、3．图中曲线为苹果在空中运行的轨迹．若不计空气阻力的影响，以下说法正确的是(　　　 )　

A．苹果通过第1个窗户所用的时间最长

　B．苹果通过第3个窗户的平均速度最大

C．苹果通过第1个窗户重力做的功最大

D．苹果通过第3个窗户重力的平均功率最小

1． 2009年4月15日零时16分，我国第二颗北斗导航卫星在西昌卫星发射中心发射成功，这颗卫星是中国“北斗二号”卫星导航系统建设计划中的第二颗组网卫星，是地球同步静止轨道卫星。我国还将在今年和明年两年发射10颗左右的导航卫星，预计在2015年建成由30多颗卫星组成的、覆盖全球的“北斗二号”卫星导航定位系统。关于第二颗北斗导航卫星，下列说法中正确的是(　　　 )

A．该卫星相对于地球静止，其运行速度等于地球赤道处自转的线速度

B．该卫星处于完全失重状态，卫星所在处的重力加速度为零

C．该卫星若受到太阳风暴影响后速度变小，它的轨道半径将变大

D．该卫星一定不会运动到北京正上方天空

33. (16分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

(1)有关A、B、C三种物质的说法正确的是　　　　　　　 (填序号)

　 a.均能发生加聚反应　　　　　 b.只有B能与FeCl₃发生显色反应

　 c.均不能与碳酸钠溶液反应　　 d.只有C能发生银镜反应

(2)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为　　　　　　　　 。

(3)0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗　　　　　　 mol单质溴。

(4)已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有机物C₉H₈O发生如下反应：

C₉H₈O　　　　　　　　　　　　 　+

则C₉H₈O的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 2010届佛山市普通高中高三教学质量检测(二)

32. (16分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 滤液I加入酸性KMnO₄所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

加入ZnO的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 滤渣III的成份主要是　　　　　　　　　　　 。

(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 　　　　、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

31. (16分)I.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

　　　 醋酸　　 　K= 1.75×10^－5

　　　 碳酸　　 K₁= 4.30×10^－7 　　　K₂= 5.61×10^－11

　　　 亚硫酸　 K₁= 1.54×10^－2 　　　K₂= 1.02×10^－7　　

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=　　　　　　　　 。

(2)在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：　　　 ＞　　　 ＞　　 。　

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是　　　 (填序号)。

A. c(CH₃COO^－)　　 B. c(H⁺)　　　 C.醋酸电离平衡常数　　 D.醋酸的电离程度　

II.某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(4)你认为往废水中投入　　　　　 (填字母序号)，沉淀效果最好。

A. NaOH　　　　　　　 B. Na₂S　　　　　　　　 C. KI　　　　　　　　　　 D. Ca(OH)₂

(5)如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(r≈1g·mL^-1)。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺)=　　　　　　　 。［已知M(NaCl)=58.5,K_SP(AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2］。

30. (16分)某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)_2­受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：

(1)取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：

产物A、B的化学式分别为　　　　　　　 和Cu₂O。

　　 (2)为探究产物A能否被NH₃还原设计如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为　　　　　　 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要　　　　　 ，(填“有”或“没有”)原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：

高温时　　　　　　　　　　　 ；在酸性溶液中　　　　　　　　　　　 。(用A、B的化学式表示)。

23. 右图中，两电极上发生的电极反应分别为：

　a极：2Ag⁺+2e^－＝2Ag　　　　　 b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺ 下列说法不正确的是

　A．该装置一定是电解池

B．a、b可能是同种电极材料

C．装置中电解质溶液不一定含有Ag⁺

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

22. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H= -92.4 KJ/mol，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

　　　 B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

　　　 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时起始时的90%