3．已知(tanθ，一1)，=(l，一2)，若(+)⊥(－)，则tanθ=　　 (　　 )

　 A．2　　 　　　　　　　　　 B．-2 　　　　　　　　　 C．2或-2　　 　　　　　 D．0

2．若集合A={x|x² －1 <0,x∈R}，集合B满足A∩B =A∪B，则C_A^B为　　　　　　　　 (　　 )

　 A．(-l,1)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(-∞，-1) ∪[1,+ oo]

　 C．(1,+∞)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(-∞，-1) ∪(1,+∞)

1．复数是虚数单位)是实数，则的值为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．3　　　　　　　　 B．－3 　　　　　　　　 C．0　　 　　　　　　　 D．

22.　 有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56 L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11 g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200 mL，试求：

(1)原混合物中碳酸镁的质量。

(2)得到的沉淀中硫酸钡的质量。

21.　 为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

　　　 已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

　　　 请回答下列问题：

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。

(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。

(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是__________。(填编号)

　　　 a. NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　　　　　　 b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

　　　 c. 碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 氨水、酚酞试液

(6)已知废气中SO₂浓度为8.4 g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000 m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。

19．

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

　 (1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是　　　　　 。

　 (2)在合成路线上②③的反应类型分别为②　　 　　　 ③ 　　　　 。

　 (3)反应④发生的条件是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)由　　　　　　　　　　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(5)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。

(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为　　　　　　　　　 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有　　　　　 种。

　 20．

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原

子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨

道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与

C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能

形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，

D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请

回答下列问题。

　 (1)E元素原子基态时的电子排布式为　　　　　　 ；

　 (2)A₂F分子中F原子的杂化类型是　　　　 　，F的氧化物FO₃分子空间构型为

　　　　 　　　　　　；

　 (3)CA₃极易溶于水，其原因主要是　　　　　　　　　　　 ，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构　　　　　　　　　　 (填字母代号)，推理依据是：

　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　 　　　　　　；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是　　　　　 (写出表达式即可)。

17．(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO ₂(g)和H₂O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^‑含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl^－质量分数低于0.2%。

由图中可知，当反应进行到约　　　　　 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为　　　　 。

(3)如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：

①N₂的转化率α_A为　　　　　　 。

②在状态A时，平衡常数K_A=　　　　　　　　 (代入数值即可)当温度由T₁变到T₂时，K_A　　　　　 K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是　　　　　　

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)一样大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

　 (1)一定温度下，

①请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态(若有多种，只回答两种即可)

　　　　 i 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ii　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②若平衡时，比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

　 (2)钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变化关系如图所示。

①往Pb(NO₃)₂溶液中滴入溶液后，减小，可能的原因是　　

②向铅污染的水中加入脱铅剂(用EH表示)，脱铅过程中主要发生如下反应：

则：该反应的平衡常数数表达式为K=　　　　　　 ；脱铅反应最合适的pH范围为6-7，请解释原因：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ③向含的污水中加入FeS固体，也可除去的污染，当合同时存在时，溶液中=　　　　 [已知：=6.8×10^-18mol²·L^-2；

　　　　　 =3.4×10^-28 mol²·L^-2]

16．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

　　 ①2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)的△H　　　　 0(填“>”或“<”)；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”或

“不”)；

　　 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)

　 　 (2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成

1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨

的热化学反应方程式：　　　　　　　 　　。

(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

显中性，则c(NH⁺₄)　　　 c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　　 。

　 (3)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(已知25°C时)

0.110g的镁带，把数据记录于表格。

　 (3)取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，

再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧

加料口。

　 (4)用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外

液面持平。

　 (5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

　 (6)当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

　 (7)用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。

　　　 根据上述实验方法回答下列问题：

　　　 实验室温度：25℃，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

　 (1)连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，　　　　　　　　 可以确认装置气密性合格。

　 (2)B中所装液体一般是　　　　　　　 (填“水”或“品红”)。

　　　　 A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验数据如下：温度：25℃(镁元素的相对原子质量为24.3)

　　　　 ①上表中X=　　　　　　　 。

　　　　 ②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=　　　　　　　 L。

　　　　 ③计算实验误差：(实验值-理论值)/理论值×100%=　　　　　　　

　　　　 ④引起该误关的可能原因　　　　　　　 (填字母)

　　　　 A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁

　　　　 C．镁带中含有杂质铝　　　　　　　　　　　 D．所用稀硫酸不足量

　 　(4)许多同学在实验中测得的数据偏高(记录数据时

已恢复至室温)。为此，某化兴趣小组的同学对此

实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体

中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不

该计入氢气的体积。②B瓶中导管(图中阴影部

分V_B)内液柱部分在反应后为空气所占据，不该

计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是　

　　　　　　 (合理则填序号，否则填“无”)

　　　　 如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的

1mol氢气体积的数学表达式。(镁元素的相对原子质量为24.3)

　　　　 1mol氢气体积=　　　　　　　　　　 L(填写数学表达式)。

14．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

下列说法中，不正确的是　

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲炕(CHCl₃)可以用甲院与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯 (CF₂=CF₂)中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲院 (CHClF₂)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

　 15．利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积。

　　　 实验步骤(1)装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

　 (2)用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~