5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是　 (　 C　 )

A．盐酸　　　　 B．硫酸　　　　 C．高氯酸　　　　 D．醋酸

4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AG＝lg([H⁺]/[OH^－])。下列表述正确的是　 (　 D　 )

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

3．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为　 (　 C　 )

　 A．9　　　 B．10　　　 C．.11　　　 D．.12

2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是　 (　 D　 )

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　 (　 AD　　 )

A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

4．有关pH的计算

(1).酸溶液中，KW = CH⁺ COH^-≈C H⁺ (酸) C OH^- (水) =C H⁺ (酸)C H⁺ (水)；碱溶液中， KW= CH⁺ COH^-≈C OH^- (碱) C H⁺ (水) = C OH^- (碱) COH-(水)。

(2).强酸、强碱溶液稀释的计算

①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)

②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数)

③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

④．pH值相同的强酸(碱)溶液与弱酸(碱)溶液稀释相同的倍数时，强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大。

(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算

　　　　　　 酸过量 → CH⁺→pH

判断过量→　 恰好完全反应, pH=7

　　　　　　 碱过量→C OH^-→　 CH⁺→pH

针对性练习

3．改变溶液pH的常用方法

2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系

1．定义

　 pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0-14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．性质

(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-

(4).酸溶液中CH⁺=CH⁺(酸)+ CH⁺ (水)≈CH⁺(酸)，CH⁺(水)=COH^-；碱溶液中C OH^-=C OH^- (碱)+C OH^- (水) ≈C OH^- (碱)，C OH^- (水)= CH⁺;盐溶液显中性时CH⁺= COH^-= CH⁺ (水)= C OH^- (水)，水解显酸性时CH⁺= CH⁺ (水)= C OH^- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH^-= C OH^- (水)= CH⁺ (水)＞CH⁺。