26．(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

　 (1)除A外，制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)　　　 　、　　　　 。

　　　　 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)　　　　 。

　 (2)D元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 。

　 (3)H的电子式是　　　　　 。

　 (4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是　　　　　　 。

　 (5)下列说法正确的是(填选项序号)　　　 。

　　　　 a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应

b. D元素在自然界中主要以单质形式存在

c. G是含有极性共价键的离子化合物

d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

25．(16分)香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。

　 　(1)香兰素有C、H、O3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢元素质量比为12:1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~83℃，沸点为284℃。

　 　　　　 ①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。

　　 操作1的名称是　　　　　 。

　　 ②香兰素的分子式是　　　　　　 。

　 　　 (2)以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝

①写出实现下列转化的化学方程式：

G→利喘贝　　　 　　。

E→F　　　　　　 。

②D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为　　　　 。

③B的结构简式是　　　　　 。

④下列说法正确的是(填选项序号)　　　　　 。

a. A分子中含有羟基和醛基

b. 有机物C存在顺式和反式结构

c. 有机物F生成G时，可以用KMnO₄酸性溶液代替新制Cu(OH)₂悬浊液

d. 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

⑤香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。1mo香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1molHBr，且最多能与1molNa反应。则香兰素的结构简式是　　　　　　　 。

11．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

　　 B．醋酸与CH₃COONa溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

　　 C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c(Na⁺)>c( CO)>c(OH^一)>c(H⁺)

　　　 D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H₂CO₃)

　　　 ③2Cu₂O+Cu₂S　　　　 6Cu+SO_­2↑

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应②、③中，Cu₂S都只做还原剂

　　　 B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂

　　　 C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1

　　　 D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

第Ⅱ卷(非选择题共11小题，共180分)

10．Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO₂　　　　 Li₂S₂O₄。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该电池反应为可逆反应

　　　 B．放电时，Li⁺向负极移动

　　　 C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^一=Li

　　　 D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

9．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X的金属性比Y的强

　　　 B．X的最高正化合价比Y的高

　　　 C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应

　　　 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

8．下列离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^－

B．Na₂CO₃溶液显碱性：CO+H₂O　　　 HCO+OH^－+3H­₂↑

　　 C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO

　　 D．少量SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH+SO+H₂O

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用氨水洗涤附着银镜的试管

　　　 B．用CCl₄作萃取剂直接从海带中提取I₂

　　　 C．用向下排空气法收集NH₃，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满

　　　 D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

6．下列既法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水

　　　 B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向

　　　 C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

　　　 D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的s02，降低对大气的污染

2010．5

　　　 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至6页，第Ⅱ卷7至14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

　　　 以下数据可供解题时参考：

　　　 可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Si 28　 S 32

第I卷(选择题　 共20小题，每小题6分，共120分)

28．(16分)

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)① 废水Ⅰ若采用 CO₂处理，离子方程式是　　　　 。

② 废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的 c(HCO₃^-)越大，净水效果越好，这是因为　　　　 。

③ 废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

　　 Hg²⁺ + 　　　　　＝ CH₃Hg⁺ + H⁺

　　　 我国规定，Hg²⁺ 的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺ 3×10^-7 mol，是否达到了排放标准　　　　 (填“是”或“否”)。

④ 废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为

5︰2，则该反应的离子方程式是　 　。　　　

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

　　 Ⅰ.取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液。

Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热。

Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] 溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

　 ① Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇ 溶液的仪器是　　　　 。

② Ⅱ中，碎瓷片的作用是　　　　 。

③ Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2- + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺＝2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD =_________(用含c、V₁、V₂的表达式表示)。