10．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) 　　　2 PbSO₄ (s) +2 H₂O (l)　

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是　　　　　　　　

A．d极为阴极

　 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜　

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

　 PbO₂(s) + 4 H⁺(aq)+SO₄ ^2－(aq)+4e^－ = PbSO₄ (s) +2H₂O (l)

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产

生气体3.36　 L(标准状况下)

9．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是

A．能发生加聚反应

B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色　

C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br₂反应

8．下列反应的离子方程式正确的是　

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．向溶液中加入过量的浓氨水：　

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

7．用N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A

B．1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2 N_A

D．足量的Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．聚氯乙烯不能做食品包装袋

B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大

C．植物通过光合作用将CO₂转化为糖是太阳能转变成热能的过程

D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

28．(14分)

　　　　 某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

　 (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是　　　　 。

　 (2)步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是

　　　　 　　　　。

　 (3)已知：

　　　　 参照表中给出的数据和试剂，请回答：

　　　　 步骤②的目的是　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　 。步骤③中调节溶液pH的范围是　　　　　　 ，试剂Y是　　　　 (填字母)。

　 (4)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，其原因是　　　　 。

27．(14分)

一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。

　 　 (1)若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，

D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程

式是　　　　　　　 ；D溶液可使KI淀粉溶

液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方

程式是　　　　　　　 ；检验C中所含阴离子

的实验方法是　　　　 。

　 (2)若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形

成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式

是　　　　　 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是　　　　　　 。

　 (3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是　　　　　 。

26．(16分)

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

　 (1)实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是　　　　　　 。

　 (2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是　　　　 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是　　　 (用离子方程式表示)。

　 (3)常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=　　　　 ；

　　　　 丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　 　　。

　 (4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积(标准状况)是　　　　　 。

　 (5)反应乙+C₂→B₂+A₂C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是　　　 (填“正”或“负”)极，在碱性条件下其电极反应是　　　　　　 。

25．(14分)乙醇是一种重要的化工原料。

　 (1)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是　　　　　　 。

　 (2)常温常压下，23g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是　　　　　 。

　 (3)香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C₇H₆O₂。

　　　　 ①D的结构简式是　　　　 ；

②完成下列化学方程式：

E在一定条件下发生加成聚合反应：　　　　 ；E→香豆素：　　　　　 ；

③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是

　　　　　　　 ；

④有关香豆素的说法正确的是　　 (填字母)。

a.只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

b. 1mol香豆素可与5molH₂发生加成反应

c. 1mol香豆素可与2molNaOH发生反应

d. 1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO₂

11．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X极是电源负极，Y极是电源正极

　　　 B．a极的电极反应是2CI^--2e^-=Cl₂↑

　　　 C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

　　　 D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体

　 12．温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的正反应是放热反应

　　　 B．T₀时，该反应的平衡常数为1/3

　　　 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

　　　 D．反应时各物质的反应速率关系为：

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)