27．(12分)

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

(1)工业上二氧化钛的制备是：

Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。　　

Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

① TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是　　　　 ，分离二者所采取的操作名称是　　　　 。

② Ⅲ中反应的化学方程式是　　　　 。

③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在　　　　 (填仪器编号)中加热。

(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

　 a．O₂2O　　 b．O+H₂O2OH(羟基)　　 c．OH+OHH₂O₂

① b中破坏的是　　　 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

② H₂O₂能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的　　　 (填“氧化性”或“还原性”)。

(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)

① 如缓慢通入22.4 L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为　　　　 。

② 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　　　　 。

26．(14分)

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是　　　　 。

A．热分解法　　　　　　　 B．热还原法　　　　　　　 C．电解法

②反应Ⅱ中乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　 。

　 ③ 通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性　　　 (填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是　　　　 (写出一种即可)。

(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。

　　 ① 反应Ⅲ的化学方程式是　　　　　 。

② 反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是　　　　 。

③ 反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是　　　　　 。

④ 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是　　　　　 。

25．(16分)

高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：

　(1) 烃A的结构简式是　　　　 。W中含有的官能团名称是　　　　 。

(2) X(C₃H₈O₃)分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是　　　　 。

　(3) B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1:2:3。则B生成C的化学方程式是　　　　 。

(4)① Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是　　　　 。

　　 　② W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是_________。

(5)戊二酸( HOOC-CH₂-CH₂-CH₂-COOH )是合成树脂的引发剂。现以CH≡CH、CH₃CH₂OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。

提示：

①

② 合成过程中无机试剂任选。

12．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) 　CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H＝－49.0 kJ/mol

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0~10 min 内υ(H₂)＝0.3 mol/(L·min)

B．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T ℃时，上述反应中有64 g CH₃OH生成，同时放出98.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

11．室温下，下列图形与实验过程相符合的是

A. 盐酸加水稀释	B.Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液	C.NH4Cl稀溶液加水稀释	D. NH3通入醋酸溶液中

10．右图是水煤气 (成分为CO、H₂)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．a电极的反应式包括：CO + 4OH^－+ 2e^－== CO₃^2－+ 2H₂O

D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗　

标准状况下的水煤气2.24 L

9．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

　A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

　 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

　 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

　D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

8．已知A、B为单质，C为化合物。

　能实现上述转化关系的是

① 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

　 ② 若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂

③ 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

　 ④ 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

　 A．① ②　　　 B．② ④　　　 C．① ③ 　　　D．③ ④

7．磷酸氢二铵 [(NH₄)₂HPO₄]可用作化肥。下列关于该物质的说法不正确的是

A．HPO₄^2-中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

6．下列有关安全事故的处理不恰当的是

　 A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

　 B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处

　 　C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

　 D．解救Cu²⁺、Hg²⁺等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆