8．双曲线(a为参数)，那么它的两条渐近线的成的锐角为(　 )

　 　A．30⁰　　 　　B.45⁰　　 　C.60⁰D.75⁰

7．曲线(a为参数)上的点到两坐标轴的距离之和的最大值为(　 )

　　 A．　 　　　 B．　　　C．1　　D．

6.已知曲线的参数方程为 (a为参数)，则曲线的普通方程为( 　)

　　 A．y²=1+x　　 　　　　　　　　B.y²=1-x　　

C.y²=1-x ()　　　 D.以上都不对

5.空间直角坐标系中，点(1，-1，1)的柱坐标为(　 )

　　 A．(　　 B.(　　 C.(　　 D.(

4.若a<b<0,则(　 )

　A．　 　　B．0　 　　C．ab>b²　　　 D.

3.平行于极轴且过点(1，)的直线的极坐标方程为(　 )

　　 A．　 　　　　B.　

C.　 　　　　D.

2.圆心在(1,0)且过极点的圆的极坐标方程为(　 )

　　 A.　　 B. 　　　C. 　　　D.

1.将点(-2,2)变换为点(-6,1)的伸缩变换公式为(　　 )

　 A.　　 B.　　　 C.　　　 D.

28．(14分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

　 (1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H<0

　　　　 ①下列措施可以提高H₂的转化率是(填选项序号)　　　　　 。

　　　　 a．选择适当的催化剂　　　　　　　　　　　 b．增大压强

　　　　　　　 c．及时分离生成的NH₃　　　　　　　　　　 d．升高温度　　

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N₂的转化率a₁=　　　　 ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂　　 a₁(填“>”、“<”或“=”)。

　 (2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

　　　　 ①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　　　　 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)　　　 2NO₂(g)△H>0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　　　　　　　 。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

　 (3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

　　　　 ①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

　　　　 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 △H=-483.6kJ/mol

　　　　 N_­2(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　　 △H=+67.7kJ/mol

　　　　 则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　 。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

27．(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

　 　 (1)某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

　 I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

　 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

　 III．过滤C中的混合液。

　 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　 。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是　　　　　 。

“停止C中的反应”的操作是　　　　　　 。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　　　　 。

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)　　　　 溶液，其作用是　　　　　 。

　 (2)依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

　　　　 ①判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　 。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)　　　　　 。

(Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248)