16．(7分)

　　 某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料：

　　 溴是深红棕色液体，有刺激性气味；常温下易挥发；熔点一7．2℃，沸点58．78℃；密度3．119 g·cm^-3；稍溶于冷水。

　 他们根据实验原理绘制了如下装置简图(固定夹持设备已省略)：

请回答下列问题：　

　　 (1)仪器B的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)根据实验原理，判断对装置A最适宜的加热方式为　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若要除去液溴中混有的少量Cl₂，可在液溴中加入　　　　　　 (从下列试剂中选择，填序号)后再　　　　　 (填一种实验操作方法)即可。

①饱和食盐水　　　 ②NaOH浓溶液　　　 ③饱和KI溶液　　 ④溴化钠溶液

　　 (4)装置D中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．将一定量NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热。下列关于混合物加热前后与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量的结论中正确的是

A．加热前消耗的多　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．加热后消耗的多

C．加热前后消耗的一样多　　

D．不知NaHCO₃和Na₂O₂的含量，故无法确定

第II卷　 (非选择题　 共55分)

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

　 　 A．0.1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A

　 　 B．由乙烯和丙烯组成的混合物1.4 g中含有的碳原子数为0.1 N_A

　 　 C ．2.24 L(标准状况下)Cl₂与足量的NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0．2 N_A

　 　 D．pH=13的NaOH溶液中，含有个数为0.1 N_A

13．下列离子方程式书写正确的是

　　 A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：

　　 B．金属钠投入CuSO₄溶液中：

　　 C．向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：

　　 D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：

12．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为

所含离子
物质的量浓度(mol·L-1)	2	1	2	1

　　 A．　　 　　　 B．　　 　　　　 C．r　　 　　　　 D．

11．软锰矿(主要成分为MnO₂)与过量KOH和KClO₃固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl其反应方程式如下：

　 (未配平)

　　 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

　　 A．1 ：2 　　　　　 B．3：1 　　　　　　 C．1：6　　 　　　　 D．1：3

10．调节下列反应中反应物的用量，反应的产物不会改变的是

　　 A．向硝酸中加入铁片　　 　　　　　　　　 B．将二氧化硫通入石灰水中

　　 C．向碳酸钠溶液中滴加盐酸　　 　　　　　 D．铁在氯气中燃烧

9．下列有关比较中，顺序排列错误的是　　

　　 A．分散系中分散质粒子的直径：悬浊液>胶体>FeCl₃溶液

　 B．物质的熔点：石英>食盐>白磷

　　 C．热稳定性：HF>HCl>HBr

　　 D．还原性：> >

8．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是

A．Na₂O₂与木炭的反应是放热反应　　

B．熔融Na₂O₂时可使用石英器皿

C．Na₂O₂与Al反应时Na₂O₂表现出强氧化性　

D．Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₄

7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　

B．溶解固体所用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视液面　　 　　　　　　　　　

D．用滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外