7、作为实验现象和方案分析的背景知识：

(1)(05年广东--20)研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_________________________________________________；

②溴水溶液，现象是__________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是_______________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因_____________________；验证方法__________________________。

②原因_____________________；验证方法__________________________。

③原因_____________________；验证方法__________________________。

(2)(06年广东--18)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

　A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

　B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

　C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

　D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

(3)(07年广东--5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A　 若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 B　 该反应利用了Cl₂的强氧化性

C　 该反应属于复分解反应　　　　　 D　 生成1molN₂有6mol电子转移

6、作为实验方案设计的背景知识：试剂的选择；判断实验原理的正误；书写实验步骤、现象和结论

(1)(06年广东--7)下列实验能达到预期目的的是

.... ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

.... ②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

.... ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

.... ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

.... ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

　A．①②③　　　　　　 B．①③④　　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　　 D．　　 ②④⑤

(2)(08年广东--4)下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．用氢氧化铜粉末检测尿糖

C．称取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^-1　SnCl₂溶液

D． 向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

(3)(09年广东--3)下列有关实验操作的说法正确的是

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

(4)(05年广东--21)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号，限填3项)。

A、试管　　　 B、瓷坩埚　　　 C、坩埚钳　　　 D、铁三角架

E、泥三角　　 F、洒精灯　　　 G、烧杯　　　 H、墨筒

(2)第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________(填代号)。

A、浓硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、KMnO₄溶液　　　 D、H₂O₂

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

(5)(07年广东--23)已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)实验过程：根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

　　　　 Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

(6)(08年广东--21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由　　　　　。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1H₂SO₄/3% H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。

①　　 提出合理假设

假设1：　　　　；

假设2：　　　　；

假设3：　　　　。

②　　 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③　　 实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

(7)(09年广东--21)三草酸合铁酸钾晶体K₃ [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

　 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3% H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　　　　 。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

　　 　①提出合理假设

　　 　　假设1：　　　　　 ；　　　　　 假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

　 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

5、作为N_A题的背景知识：

(1)(05广东-- 3)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．10_g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B．常温常压下，4_g氦气所含有的中子数目为4N_A

C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

(2)(08广东--10)设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1　mol　Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

(3)(09广东--6)设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

C． 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

4、作为离子反应方程式正误判断、及离子共存问题的背景知识

(1)(05广东--6)下列反应离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺ + 4OH^- = AlO^2- + 2H₂O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2-

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^- + H⁺ = CO2↑+ H₂O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br ^- + 2Cl₂= Fe³⁺ +Br₂ + 4Cl ^-

(2)(06广东--11)下列离子方程式正确的是

　A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

　B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O　　　　　　　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　　

(3)(07广东--11)下列化学反应的离子方程式正确的是

A． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

(4)(08广东--11)下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

(5)(09广东--12)下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

(6)(05广东--16)下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

3、作为元素周期率、表的背景知识

(1)(05广东--13)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ + 2Ag = Tl⁺ + 2Ag⁺ 。下列推断正确的是

A、Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　 B、Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物　 D、Tl⁺的还原性比Ag强

(2)(07广东--17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A　 X的氢化物溶于水显酸性

B　 Y的氧化物是离子化合物

C　 Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D　 X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

2、作为工业生产流程分析的背景知识

(1)(05年广东--22)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(2)步骤①加Fe的目的是_________________________________________________；

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。

(2)(06年广东--20)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

　　　　 ⑴制备氧化铜

　　　 工业CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　　 ⑵探究氧化铜的性质

　　　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(07年广东--21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

(4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是　　　　　　　　　　　 。

(4)(08年广东--19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)(09年广东--22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：

(2)滤渣I的主要成分有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1、作为电化学的背景知识：金属活动性顺序、原电池

(08年广东--12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

(07年广东--12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上　　　　 B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中　　 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

(09年广东--10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

　 　B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

　 　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

　 　D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

2、(09广东--24)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体　　　　 g；

②将上述固体置于烧杯中　　 　　　　。

(3)在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　　 。

1、(06年广东--23) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

　 [1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　　 ⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

　　　 　　　　　　　　　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

8、(07年广东--25)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。