(三)分子间作用力与物质的性质

1．了解化学键和分子间作用力的区别。

　　 例85．参考下表中物质的熔点，回答下列有关问题

　　 ⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与　　　　 有关，随着　　　　 增大　　　　　 减小，故熔点依次降低。

　　 ⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与　　　　　　　　　　　　 有关，随

着　　　　　　　　　 增大　　　　　　　　 增大，故熔点依次升高。

　　 ⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物高得多，这与　　　　　　 有关，因为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，故前者熔点远远高于后者。

2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

　　 例86．关于氢键，下列说法正确的是(　　 )

　　 A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

　　 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

　　 C、由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

　　 D、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

　　 例87A．已知某些晶体的熔点 (见下表)：

　　　 据此判断下列说法错误的是 (　 )

A.　　 由铝元素组成的晶体中有的是离子晶体

B.　　 表中所列的物质只有BCl₃ 和CO₂是分子晶体

C.　　 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.　　 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

　　 例87B．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、铝、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力 ④金属键

　　 正确的顺序是：

　　 A．①②②③④　　 B．②①②④③ 　　C．②③②④①　　　 D．④①①②③

有机化学基础

(二)化学键与物质的性质

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

　　 例80．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是(　 )

　　 A.①＞＞②＞③　　 B. ③＞①＞②　　 C.③＞②＞①　　　 D. ②＞①＞③

2．了解共价键的主要类型σ型和π型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

　　 例81A．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　 　　(　　 )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

　　 例81B．有下列两组命题

　　 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是　　

　　 A.Ⅰ①　 　B．Ⅱ②　 C．Ⅲ③　　 D．Ⅳ④

3．了解简单配合物的成键情况。

　　 例82．(8分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

n＝

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

　　 ⑴指出下面物质分子或离子的空间构型：

PO₄^3－____________；CS₂_____________；AlBr₃(共价分子)_______________　 。

　　 ⑵有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

________________；___________________。

　　 ⑶按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

　　 平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。

　　 4．了解原子晶体的特征，能描述金钢石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　 例83．右图为氯化钠晶体中钠离子(·)和氯离子(○)所处的位置(不考虑离子的大小)，则在晶体中，

①每一个钠离子周围与它最近的(等距离的)钠离子共有几个？

　　 ②若氯化钠晶体的密度位ag/㎝³，晶体中钠离子与氯离子的距离为多少？

5．理解金属键的含义、能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

　　 例84．下列说法中正确的是　　 (　　 )

A．　 金属键的形成是因为金属离子与自由电子之间的相互作用

B．　 金属晶体的熔沸点一定比原子晶体的低

C．　 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱

D．　 金属晶体中金属键的强弱与金属原子和自由电子有关

(一)原子结构与元素的性质

　　 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

　 例77．某元素的原子序数为24，试回答：

　 ⑴此元素原子的电子总数是多少？　　 　 ⑵它有多少个电子层？有多少个能级？

　 ⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？

　 ⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？　　 ⑸它有多少个未成对电子？

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

　　 例78．不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能(E₁)；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能(E₂)。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：

分析表中数据回答下列问题：

　　 (1)同主族不同元素的E₁变化规律是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E₁值呈逐渐　 　　　　　　　　　　的趋势，这种趋势体现了元素性质的　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　变化规律。引起这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是：　 　　　< E₁(Mg)<　　　 。

　　 (4)氖元素第1电离能较大的原因是　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 (5)锂和铍的第2电离能的关系为：E₂(Li)　　 E₂(Be)(填>、<、=)

　　 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

　　 例79．2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　 )　　　　　　　　　

　　 A、钢铁长期使用后生锈　　　　　 　B、节日里燃放的焰火

　　 C、金属导线可以导电　　　　　　 D、卫生丸久置后消失

　　 选考内容包括“物质结构与性质”、“有机化学基础”两个部分的内容，考生从中任选一个部分的试题作答。

　 物质结构与性质

(五)化学实验基础

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

　　　 例67．学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：

　　 实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：

　　 (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________。

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为___________________%(保留一位小数)

　　 (3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用___________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________。

　　　　 2．了解化学实验室中常用仪器的主要用途和使用方法。

　　 例68．(1)下列实验操作中，正确的有　　　　　 。

　　 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管上部往下套，夹在试管的中上部；　　

　　 ②将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；

　　 ③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中；

　　 ④熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中；

　　　 ⑤准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处

　　　 ⑥检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可。

　　　 (2)在仪器①分液漏斗、②集气瓶、③细口试剂瓶、④滴瓶、⑤酸式滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)　　　　　　　 。

　　 3．掌握化学实验的基本操作，能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

　　 例69．下列实验操作，正确的是( 　 )

　　　　　 ①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂

　　　　　 ②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

　　 ③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)₃

　　　　　 ④制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液

　 ⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜

　A．①②③　　 B．②⑤　　C．④　　　D．以上都不正确

　　 附：常见事故的处理方法

　　 4．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

　　 例70．某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．

　请填写下列表格中的空白处：

　　 5．能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

　　　 例71．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

　 ①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3-(红色)标准比色液

　 ②样品处理

　 ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

　 ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

　　 试回答下列问题：

　　 ①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　　　 ②步骤②脱色过程包括加入：　　　 (填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→　　　 (填操作)。

　　 ③比色法确定待测液的浓度其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ④若其补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6．能根据实验试题做到：

(1)设计、评价或改进实验方案。

　　　 例72．8分)一般测定样品中成分含量的实验应重重2-3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

　　 Ⅰ．甲同学的方案如右图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行　　　　　　 次；

　　　　　　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是(　　 )。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足

　　　　 Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　 (2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)了解控制实验条件的方法。

例73．如下图的装置中：a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号)　　　　　 ；

A　 蒸馏水　　 B　 无水醋酸钠　　 C　 石墨　　 D　 硝酸银溶液(少量)

②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。

③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是　　　　　 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?

④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳　　　 毫升

⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。

　　　 (3)分析或处理实验数据，得出合理结论。

　　　 例74．有一含NaCI、Na₂CO_3·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

　(1)加热前通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A　　　　 ，C　　　　 ，D　 　　　　。

　　　 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将　　　　 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将　　　　 ；若撤去E装置，则测得Na₂CO_3·10H₂O的含量　　　　　　　 。

(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为m_lg、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃

质量分数为　　　　　　　　　 。(用含w、m_I、m₂的代数式表示)

(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

　例75．某绿色粉末的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O

　　　　 现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：(I)测定粉末组成中结晶水的x值；

　　　　　　 (Ⅱ)用NH₃还原前一个实验的残留固体，可回收其中的金属单质，同时还生成一种无污染的气体

　　 (1)见图中已装配好的一套装置，回答下列问题：

　　 　 ①该装置用于进行实验(选填I或Ⅱ)________，实验时需对A处进行加热，写出A中的反应方程式 _____________________________________________　　　　

　　 　②虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气，所用药品为浓氨水、NaOH固体；广口瓶C中盛有蒸馏水，其作用是吸收末反应的NH₃，避免对室内环境带来不良的影响。有的同学建议为了简化实验装置，可以去掉烧瓶B，直接将A、C相连，这样做可以吗?说一说你对这一建议的看法是：

___________________________、___________________________，

有的同学提出可用一个装置代替B、C两个装置，请你在右边虚线框内画出替代装置的装置；

　　 (2)用图中其它仪器组装成另一套实验装置，用来完成另一个实验，则这些仪器按气流从左到右方向的连接，各接口的连接顺序(填写各接口的小写字母)：

　　 _→__　 _→___　 _→_____　　 →_______ →f。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

　　 例76．某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

　　 药品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl　　 ③稀H₂SO₄　 ④饱和KHCO₃溶液　

　　 ⑤浓H₂SO₄　　　 ⑥CaCO₃固体　　 　 　 ⑦K₂CO₃粉末

　　 仪器装置(如图所示)：

　　 (1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。

　　 (2)如何检验所选择的CO₂发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：　　　　　　

_______________________________________________________________　　 ___________。

　　 (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为______________________________，Y装置中除去的杂质为　 _____。

　　 (4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是_______　　　　　 _____________________________________________；通入过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过_____________%(质量分数)。附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度。

(四)常见有机物及其应用

1．了解有机化合物中碳的成键特征。

　　 例60．已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子；②每个碳原于都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连，形成2个90°的碳-碳-碳键角和1个60°的碳-碳-碳键角。根据以上事实判断：

　　 (1)A的化学式为___________。　　 (2)分于中(填有或无)__________碳碳双键。

(3)A的结构可表示为(只要求画出碳架的空间结构，不必写出C，H的符号)

___________________________。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

　 例61．苯与甲烷、乙烯、乙炔相比较，下列叙述中错误的是　(　　 )

　 A．苯和甲烷都易发生取代反应　　 　　

　 B．苯与乙烯、乙炔都易发生加成反应

　 C．乙烯和乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才发生加成反应

　 D．乙烯和乙炔易被氧化剂氧化，苯不易被氧化

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

　　 例62．由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：

请回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：A　　　　　　 ，F　　　　　　 ，C　　　　 　　　。

　 (2)反应类型：X　　　　　　　　　 、Y　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出化学反应方程式：

　　 B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质以及重要应用。

例63．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：　　　　　　 。

(3)浓硫酸的作用是：①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　 。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　 　　　　　　。

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　 　。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

　　 5．了解糖、油脂、蛋白质的组成和主要性质以及重要应用。

　　 例64．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色　 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

　　 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应　 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

6．了解常见高分子材料的合成及其重要应用。

　　 　　 例65．“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线。已知结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

根据上述过程回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：A　　　　　　　　　　　 　PMAA　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出上述过程中的反应类型：①　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　 　。

　 (3)写出③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 7．以上各部分知识的综合应用

例66．现有只含C、H、O的化合物A-D，方框内给出了它们的有关信息。

⑴试写出D的分子式　　　　　　　 。

⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)常见无机物及其应用

1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

　　 例53．铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO₃作用时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄+。现有铁与稀HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题(假设曲线的各段内只有一种还原产物)。

　　 (1)0点到a点的还原产物是_　　 _____；

　　 (2)a点到b点的还原产物是__　　 ____，其原因是___　　 _　　　　　　　　　　　　　　 __；

　　 (3)试完成b点到c点的反应方程式：

　　 (4)反应过程中，到达___　 ___点时HNO₃已完全反应。

　　 (5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是__　　 ____；

　　 (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是___　　 ___；

　　 (1)了解常见金属的活动顺序。

　　 例54．根据下列事实:　 (1) A+B²⁺＝A²⁺+B; (2) D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E²⁺+2e^-==E, B-2e^-＝B²⁺，由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是:(　 )

A. D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺　 B. A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺ 　　C. D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺ 　D. E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺

(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

　　 例55．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

　　 下列说法中不正确的是(　　　 )

　　 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

　　 B.．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

　　 C. B和Cl₂的反应是氧化还原反应

　　 D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

(3)了解合金的概念及其重要应用。

　　 例56．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu和Na　　　 B．Fe与Cu　 　　 C．Cu与Al　 　 D．Al与Na　　　

2．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用。

　　 例57．当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系。已知D的相对分子量比C的相对分子量大16，E是酸。试回答：

　　 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_　　 ___元素。

　　 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_　　 ___元素。

　　 (3) A是_________；乙是__　 ___；丙是___　 ____。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

　　 例58．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是：

　 A、特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂

　 B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

　 C、AgI和干冰都可用于人工降雨

　 D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

3、以上各部分知识的综合应用。

　　 　 例59．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO₂的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂____________。

①10%的H₂SO₄溶液　　 ②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体　　　　 ④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中

NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)你认为该装置是否有不足之处？　　　 。如果有，请一一说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si　

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

　　 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

　　 (4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________　　 ______________。

　　 (5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)化学科学特点和化学研究基本方法

　　 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

　　 例1．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是(　)

　　 A．①②③⑤　　　B．①②⑤　　　　 C．②⑤⑥　　　D．①④⑤⑥

　　 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是一门以实验为基础的科学。

　　　 例2．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^－离子的物质的量。

　(1)方案一是否可行?　　　　 　。

理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　 　(2)假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^-)＝　　　 mol则说明溴水与乙醛发生取代反应。若测得反应后n(Br^-)＝　　　　 mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br^-)＝　　　 　mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

　　 　(3)按物质的量之比为1∶5配制1000mL KBrO₃一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂。取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为　　 (填序号)。

　(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。

①KBrO₃与KBr在酸性条件的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②溴水与乙醛反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)根据上述信息，试推测向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛可能出现的现象。

　　 3．了解物质的组成、结构和性质的关系，了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

　　 例3．A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　 )

　A．C₂A　 　　　　 B．C₂B　　 　C．D₂A 　 　 　　D．D₂B

　　 4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

　　　　 例4．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是(　　 )

A.硝酸的浓度为4mol/L　B.①中溶解了5.6gFe　 C. ②中溶解了9.6gCu 　D.④中v=8960

　　 5、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活i、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　　 例5．保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(　　 ) 　　 A．①②④⑤ 　　　　 B.②③④⑥　 C.①②④⑥　　 D.③④⑤⑥

　　 必考内容涵盖“化学1”、”化学2”和“化学反应原理”三个模块的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括以下五个方面;