18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　　　 3Zn(OH)₂ +　 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．放电时正极附近溶液的碱性增强

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

17.某温度下完全分解下列化合物40g，产生O₂ 36g，此化合物是A．¹H₂¹⁶O　　 B．¹H₂¹⁸O　　 C．²H₂¹⁶O　 D．²H₂¹⁸O

16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强

C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高

D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 B．N₄晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N₄能量高于N₂

D．1molN₄转变成N₂将吸收882kJ热量

14. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．不能用电解AlCl₃来制取Al，也不能用电解MgCl₂来制取镁

B．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D． Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3

12．对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度、压强下，在体积可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

A．容器的体积不再变化　　　　　　　 B．混合气体的密度不随时间变化

C．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1　　 D．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1

11．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体： ①NaOH

②SiO₂ ③石墨　  ④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③　　　 　　　 B.①③⑤　　　　　　　C.②④⑤　　　　 D.②③④

10．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A⁺、B^-、C^2-，A、B同周期，A⁺ 和C^2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C　　　 　　　　　 B．原子核外最外层电子数：B＞C＞A

C．离子半径： B^-＞A⁺＞C^2-　　　　 　　 D．原子半径： B＞A＞C

9．已知：H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)　 △H = -270kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量

B．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量

C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ