27、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铜反应的气体产物成分进行研究。

　 ⑴提出假设　 ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是_______________。

　 ⑵设计方案　 如图所示，将一定量的氧化铜在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料

氮气不与碳、氧化铜发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑷实验步骤

　　 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铜、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

　　 ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

　　 ③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

　　 ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.84g；

　　 ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸数据处理

试根据实验数据分析，反应生成的气体是_____________；

写出该实验中氧化铜与碳发生反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑹实验优化　 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

　　 ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六：有机推断题(共20分)

26、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如上：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为　　　__________________

(2)“趁热过滤”的原因是　　　　________________。

(3)实验室进行“蒸发浓缩结晶”操作所需仪器除了酒精灯、铁架台外，还有_________、________。

(4)检验得到的试剂碳酸钠中是否含有SO离子的操作是，取少量试剂于试管中配成溶液， 　　　　　_______________

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若“母液”循环使用，可能出现的问题　　　______________________。

(6)已知：

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) -532.36 kJ

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g) -473.63KJ

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　__________________________。

25、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)

①写出该可逆反应的化学平衡常数表达式_________________________________

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的

是　　　　 。 (填字母，下同)

a．容器中的压强不再改变　 　　　b． 1 mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　　　　　d． c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

②该反应的逆反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使

c (CH₃OH)增大的是________。

a．充入H₂(g)，使体系压强增大　 　b．降低温度

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　 　　d．使用催化剂，加快反应

五：实验题(共24分)

24、某反应体系中的物质有：KIO₃、KI、KBrO₃、Br₂、H₂SO₄、K₂SO₄和H₂O。

(1)请将KIO₃之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：

(2)其中被还原的元素是_________；氧化产物是______

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目

(4)已知在同样条件下，KIO₃能和KI反应生成I₂。若在酸性(硫酸)溶液中混合等物质的量的KBrO₃和KI，则反应后的氧化产物为_____________。

23、A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

回答下列问题：

(1)B的最简氢化物的分子构型是　　　　 ____，A原子的最外层电子的轨道表示式为_______________；

(2)X在元素周期表中的位置为______周期____族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的

离子方程式为_______________________________；

(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　　 。写出证明这一结论的一个化学方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性　　　　　 (选填“强”、“弱”)，理由是____________________________________。

第Ⅱ卷(共84分)

22. 　20℃时有a g硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成

硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，则下列关系式错误的是　　　　　　　　　　　

　 A．原硫酸铜溶液的密度为

　 B．生成硫酸铜晶体的物质的量为

　 C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

　 D．原硫酸铜溶液的质量分数

高三化学答题纸　　　　　　　　　 2010.04

21.向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向

反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

　 A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

　 B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

　 C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

　 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

20. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．反应的正方向放热(t₂时升温)　　　　 B．H₂S气体通入氯水中

　 C．t秒时合成氨反应达到平衡　　　　　　　 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

19.已知碳酸Ki1=4.3X10^-7 　Ki2=5.6X 10^-11　 苯酚Ki=1.28X10^-10,下列化学方程式正确的是