20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)X的单质还可以和W的最高价氧化物对应的水化物反应，写出离子方程式　　　 __。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______(用分子式表示)，并用化学反应方程式说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)用电子式表示Y的氢化物分子的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________　　　　 _______。

19、某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在该反应中，得电子的物质是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 ；

(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl　　　 mol；

(4)下列叙述正确的是　　　　 (填写序号)。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．As属于第ⅤA族，这一族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐增强

d．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^- ＞Cl^-

18、某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。

根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是(　　 )

A．可能含有K⁺　　　　　　　　　　　 B．一定不含Ba²⁺

C．一定含有Cl^- D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

17、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　 ①(a+b)×63g　　 ②(a+b)×189g　　　 ③(a+b)mol　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

　　 A．①④　　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　 D．①③　　　　　　

16、向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是

15、下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是　　　　　

14．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强　 　　

　B．原子半径X>Y，离子半径X⁺ > Z^2-

　　 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

13、将下列四组物质W g分别在O₂中充分燃烧后，再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是

A．C₄H₈O₂　　　 B．C₆H₁₂O₆C．C₂H₄O₃　　　　 D．H₂和CO的混合气体

12、已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO₂和H₂O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．3︰2　　　 B．2︰3　　　　　　　 C．8︰1　　　　　　 D．1︰8

11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ＝ 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂O 　NH₃·²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O