22．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm³，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的　　　　

　　 A. 25℃饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

　　 B. 此溶液中KCl的质量分数为 　

　　 C. 　25℃时,密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

　　 D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时, 溶液密度大于1.174g/cm³

第Ⅱ卷(56分)

　　 23(14分). 2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：

①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。

②取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。

根据上述实验步骤完成下列问题：

(1)完成并配平下面方程式：

_______ClO+________I₂+________ H₂O _____Cl^-+_______IO+________□　

(2) 上述实验中的还原剂是_________，被还原的元素是_________，指示剂可选用__________。　

(3)与碘水反应的10 mL溶液中ClO的物质的量浓度为___________；若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为(取两位有效数字)__________。

　　 24(13分). A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图为　　　　　　 ；X的化学名称为　　　　 ，

(2)B单质的电子式为　　　　　　　 ；E的气态氢化物的电子式　　　　　　 ；C与D形成的两种化合物的电子式是　　　　　　　 ，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为　　　　　　　　　　　　　 ，该物质属于　　　　　　　　　 (填离子化合物或共价化合物)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是　　　　　 (写化学式)；

　(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最　　 的元素；

(5)F的单质在反应中常作　　 剂(填氧化剂或还原剂)。F的单质属于　　　 晶体(填分子、原子、离子)。

　　 25 (13分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

　　 (1)单质F的化学式为_____________________。

(2)溶液I中所含金属离子是___________。 　　 (3)由E生成G的反应类型为_______，_______；A和B的混合物称为______。

　　 (4)写出下列离子方程式： C+L　　　　　　　　　 _______________；

H转变成I_________________________________________；

I转变成J_________________________________________；

　　 (5)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________________。

　　 26(17分)．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，取500mL加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

(1)溶液中肯定没有_____________离子，一定含有_____________离子；这些离子的浓度分别为_________________________________。。

(2)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为_____________________________。

(3)溶液中可能含有______离子，检验该离子的方法为_________________。

福州八中2009-2010高三毕业班第二次质量检查

21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：

　　 A．烧杯中有铜无铁　 　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

　　 C．烧杯中铁、铜都有　 　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无

20．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

　　 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

　　 B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

　　 C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

　　 D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

19．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　

18．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是

①都是主族元素，最外层电子数均大于4　 ②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态　 ④氧化物都是酸性氧化物

　　 A．只有①正确　　 　　　　　　　　 B．只有①③正确　　

　　 C．只有③正确　　 　　　　　　　　 D．①②③④均不正确

17．从海水(含氯化镁)中提取镁，可按如下步骤进行：

　　 ①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是　

　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富

　　 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　 C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

　　　 D．第④步电解时阴极产生氯气

16．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是　　　　　　　　　　　　　　　

A.一定是离子键　　　　　　　　　　　　 B.一定是共价键　

C.可能是离子键，也可能是共价键　　　 D.以上说法都不正确

15．若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化I^-而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是

　　 A．Cl₂ B．KMnO₄　 C．FeCl₃ 　 D．HCl

14．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是

　　 A．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

　　 B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

　　 C．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

　　 D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

13．已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不能发生的是　

　　 A．H₂O₂ + H₂SO₄ = SO₂ + O₂ + 2H₂O　

　　 B．2Fe³⁺ +SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^{2 -} + 4H⁺

　　 C．2 Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Cl^-　　　

　　 D．I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI