10. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：　　　　　 ； B：　　　　 ；C：　　　　 ；D：　　　　 。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　。

[答案](1)H₂O　 NH₃　 NH₄⁺　 OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O＝Al(OH)₃↓+3 ，

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2NH₄

[解析]常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。阳离子有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、H₃O⁺；阴离子有：N^3－、O^2－、、、NH₂^-；分子有：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H₂O，B为NH₃，氨气溶于水生成的一水合氨电离出和离子。第(2)问带有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和铵根离子，这种阳离子可以是Mg²⁺也可以是Al³⁺

9. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺的占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

[答案]C、D　 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe²⁺、Fe³⁺共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN^-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：[Fe(CN)₃]^0.5-，扩大两倍(相当于两个阴离子晶胞)得[Fe₂(CN)₆]^-，显见，所对应的阳离子只能为+1价，形成M₂[Fe₂(CN)₆］，即两个晶胞共有1个M⁺阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M⁺，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D

8.　 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A. 能与水反应　　 　　　　　B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应　　　　　　 D. 能与碳酸钠反应

[答案] BD

7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　　　　　 B．①②

C．①②③　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]C

6.(07北京理综)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

[答案]D

5. 表中①-⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：

下列说法正确的是(　 )

A. 元素①的最外层电子排布为2S²2P⁴

B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键

C. 原子半径：a＞d＞b＞c

D. 非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①

[答案]C

[解析]先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于O无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜ ④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S²3P⁴；NH₃与HCl生成NH₄Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C

4. 下列说法中正确的是(　　 )

A. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物

B. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D. NH₅中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH₅中含有4N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

[答案]D

3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是　

A．A和C能形成共价化合物

B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E₂C 一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

[答案]A

2．下列叙述正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

[答案]C

1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A. X是活泼的非金属

B. 三种元素中Y的非金属性最强

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

[答案]BC