4.某高等生物基因型为AaBb，经减数分裂能产生四种数量相等的配子。下图为其体内的某个细胞，则

A．该状态下的细胞发生了基因重组

B．②与④上的基因分离体现了分离定律

C．图中基因位点①、②、③、④可能分别是A、b、B 、b

D．该状态下的细胞含有4个染色体组，其中②和③所在染色体

组成一个染色体组

3．在一群人中，64%的人可以卷舌，人的这一能力由一个显性基因控制，而且在一段时间内，这个群体的基因频率和基因型频率前后代可以维持不变。则一个卷舌者与一个非卷舌者结婚，婚后预计这对夫妇生一个卷舌的孩子的概率是

　A．1/8　　　 B．1/4 　　　　C．3/8　　　 D．5/8

2．某有机分子的分子式为C₂₂H₃₄O₁₃N₆，其水解后共产生下列3种氨基酸

　 甘氨酸　　　　　　　 丙氨酸　　　　　　　　　 谷氨酸

据此判断，下列正确的一项是

A．在细胞中合成1个这样的分子至少需要3种tRNA　

B．合成1个这样的分子同时将产生6个水分子

C．该分子中存在一个游离氨基和一个游离羧基

D．1个这样的分子水解后可以产生2个谷氨酸

1.关于图示DNA分子的说法，正确的是

A.限制性核酸内切酶可作用于①部位，DNA连接酶作用于部位③

B.该DNA的特异性表现在碱基种类和(A+T)/(G+C)的比例上

C.若该DNA中A为P个，占全部碱基的n/m(m>2n)，则G的个数为(pm/2n)-P

D.把此DNA放在含¹⁵N的培养液中复制两代，子代中含¹⁵N的DNA占3/4

16. U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃。

回答下列问题：

(1)U的气态氢化物分子的电子式为　　　　 。盐A中阳离子的检验方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1molV的最高价氧化物对应的水化物与3 molKOH恰好完全反应，其产物的化学式为　　　　 。

(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是　　　　 .

(4)如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为100mL，开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/L，工作一段时间后。测得导线中均通过0.01mol电子(若不考虑盐的水解和溶液体积的变化)。①中溶液的pH为　　　　　　 ：②中X电极质量改变量为　　　　　

(5)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

[答案]⑴(2分)取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。(2分)

⑵K₃PO₄、H₂O(2分)

⑶2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑(2分)

⑷2(2分)0.12g(2分)

⑸3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑(2分)

[解析]U是突破口，因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，U为氮元素，A为NH₄NO₃，U、V同主族，V为磷元素，V、M、X、Y处于同周期，且原子半径依次增大，四种元素在周期表中按顺序依次排列，又因为U、W、Y最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐，所以W为铝，Y为钠，X在中间为镁。Z为血红蛋白中必需元素，Z为Fe。

装置①为电解池，阳极Mg-2e-=Mg²⁺，阴极2H⁺+2e-=H₂，电路中通过电子0.01mol，有0.01molH⁺得电子被还原。c(H⁺)=(0.055*0.1*2)/0.1=0.01mol/L，溶液的pH=2

装置②为原电池，Mg为负极，发生反应Mg-2e-=Mg²⁺，电路中通过电子0.01mol，负极Mg减少0.01/2=0.005mol，质量减少0.005*24=0.12g。

Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂。

15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物

(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式

________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_________________

(3)B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。

(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：

　　 (I)X的化学式是___________

　　 (II)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________

　　 (III)反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是___________

[答案](1)2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑ (2分)(2)NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+ NH₃·H₂O　 (2分)

(3)CH₄(1分)(4)(I)NO₂(1分)(II)b(1分)(III)增大NO₂的浓度(合理)(1分)

[解析]先推测这5种元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素，C、D是空气中含量最多的两种元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，则E是钠元素，生成的两化合物为Na₂O、Na₂O₂,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10，得到A元素是H,(1)即为钠和水的反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑;(2)A、C、D三元素所形成的常见盐为NH₄NO₃;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH₄(4)(I)由题意可知，两种氮的氧化物价态相同，则为NO₂、N₂O₄.根据t1时刻的数据，△C(Y)=0.2mol·L^-1，△C(X)=0.4mol·L^-1,由反应：N₂O₄2NO₂,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比，所以X是NO₂，Y是N₂O₄(II)a、b、c、d四点中，b点时，两物质的浓度都没有变化，在平衡状态；反应进行到t₂时刻，NO₂的浓度迅速增大，然后逐渐减小，N₂O₄的缓慢增大，平衡向着生成N₂O₄的方向移动。改变条件为增大NO₂的浓度

14. 已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：

(1)A、B形成的四原子核化合物属于__________(填“极性”或“非极性”)分子，其易液化，原因是___________________________。

(2)由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________

(3)甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子

核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为

_____________________________。

(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)。

[答案](1)极性；分子间存在氢键(2)H₂O；OH^-；H₃O⁺(3)H₂O₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O

(4)

[解析]A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。

　所以A、B形成的四原子核化合物为NH₃，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H₂O、OH^-、H₃O⁺。其中A和C组成的4原子核化合物为H₂O₂，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H₂SO₃，二者反应生成H₂SO₄。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H₂SO₄、HNO₃等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na₂SO3、NaHS、NH₄NO₃等。

13. 有关元素A、B、C、D、E的信息如下

请回答下列问题：

(1)元素A-E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为

_____________

(2)E元素与B元素可形成EB₂和EB₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。

①保存EB₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EB₂只能通过置换反应生成，EB₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EB₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

(3)用化学符号表示D₂C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C^2－)=______________。

(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________

[答案](1)SO₂、Na₂O₂

(2)①③

(3)c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)　

(4)16.8g 　　　　0.21mol

(5)Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

[解析]根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，B元素为氧或者氯，因为A为氧，所以B为氯元素；C元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p⁶3p⁴，C元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃难溶，所以该物质为NaOH，D为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差35.5，E有变价，为Fe元素。

(1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO₂、Na₂O₂

(2)FeCl₂可以通过化合反应制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，FeCl₃可以通过分解反应制得如2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。

(3)在Na₂S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根据物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，变形即可。

(4)根据得失电子守恒，Cl₂与KOH反应生成KClO、KClO₃外，还有KCl生成，依据ClO^-和ClO₃^-的物质的量配平方程式，有

5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，转移电子0.03*7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。

(5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得

12．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(2)在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物E₃C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

[答案]

(1)HNO₃、NH₄NO₃(其他合理答案均给分) (各1分，共2分)

(2)　 　　　　　　　　　　(2分)　　　　　　　　　　　　

(3)Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl(2分)

(4)① C₂H₆(g)+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) ；△H ＝ 一1559 kJ / mol(2分)

或　 2C₂H₆(g)+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺ = 2 Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O(3分)

11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。

(1)D位于周期表第_______周期，_________族；

(2)E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；

(3)C的电子式为______，B与D通常能形成______晶体，在ED中含有的化学键有_；

(4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)___________________；

[答案]

(1)2　 ⅣA 　　

(2)铝　　 HCl

(3)　 　　　　分子　　　 离子键、非极性键(或共价键)

(4)NHHCO［或(NH)CO］　　 NH-CH-COOH(或尿素、其他氨基酸等)